无机化学模拟题(1].doc

PAGE  PAGE 7 无机化学模拟题（一） 一、填空题（每空1分，共20分） 1、n=3,l=1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。 2、反应2SO(g)+O(g)2SO(g) 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。 3、配合物K4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。 4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X-的还原性强弱的次序为________________________。 5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为____________和____________。 6、歧化反应是 ；根据歧化反应生成 ____ 和 ____ 。 7、小苏打的化学式是___________； 俗称_________。 二、单项选择题（每小题3分，共30分） 1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19gmL-1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ） A、0.12 molL-1 B、1.2 molL-1 C、12 molL-1 D、120 molL-1 2、下列物质中，ΔfHmJ不等于零的是（ ） A、Fe(s) B、C（石墨） C、Ne D、Cl2(l) 3、下列溶液中，pH值最小的是（ ）。 A、0.010 mol·L-1HCl B、0.010 mol·L-1HAc C、0.010 mol·L-1HF D、0.010 mol·L-1H2SO4 4、使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ） A、Cu2+ + 2e－= Cu B、I2 + 2e－= 2I－ C、2H++2e－= H2 D、Fe3++e－= Fe2+ 5、由反应Fe(s)+2Ag+(aq)==Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减少到原来浓度的 ，则电池电动势的变化为（ ）。 A、增加0.0592V B、降低0.0592V C、降低0.118V D、增加0.118V； 6、某电池的电动势，则电池反应（ ） A、向逆向自发进行 B、向正向自发进行 C、处于平衡状态 D、无法判断反应方向 7、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（ ） A、硫酸亚铁铵溶于水 B、FeCl2溶于水 C、铁钉溶于稀酸 D、FeCl3溶液与铁屑反应。 8、下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（ ）。 A、CO2； B、O2； C、H2S； D、Cl2。 9、下列硫化物只能溶于王水的是（ ）。 A、ZnS B、CuS C、HgS D、Ag2S 10、在中，氯的氧化数是（ ） A、+7 B、+5 C、-1 D、+3 三、简答题（每小题10分，共30分） 1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写出各自的共轭酸或（和）共轭碱。 （1）HS- （2） （3）HAc （4）OH- 2、怎样利用性质的不同来区分它们？ 3、实验室如何配制一定浓度的水溶液？ 四、计算题（每小题10分，共20分） 1、已知： ， =8.91×10-8，试计算AgCl沉淀在1.0 mol×L-1氨水中的溶解度（以mol×L-1表示）。 2、将片置于溶液中和将片置于 溶液中组成原电池。已知： V Ni Ni 23 . 0 ) / ? ? ? ?? （ ? （1）写出原电池的符号及电池反应式。 （2）计算电池的电动势并判断反应的方向。 无机化学模拟题（二） 一、填空题（每空1分，共20分） 1、对于可逆反应mA(g)+nB(g