元素周期律[1、2、3课时).doc

PAGE  PAGE 8 第二节 元素周期律教学案 我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？ 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？ 一、原子核外电子的排布 1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐 思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。 3.核外电子排布的一般规律 1）核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里向外从能量 的电子层逐步向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。 2）每层电子不能超过 个； 3）最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。 [练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 2：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。 3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。 4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6. D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。 原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。 练习：写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Cl- Ca2+ 填写教材P14～15表格： 科学探究一 原子的最外层电子排布 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 ???3～10 ???11～18 ???结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 原子序数 原子半径的变化 3～10 ?11～17 ?结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外): ⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 ，如：Li Na K Rb Cs； I Br Cl F；Na Na+ ⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 ，如：Na Mg Al F 　O N C ⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径 ，如 Cl Cl- 练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F) 小结: 比较微粒半径大小：　 三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数 （２）对于同种元素：①阳离子半径原子半径②阴离子半径 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；　　S2-　　Cl-　　K+ Ca2+ 元素