2012高考化学复习基础提高课件-第2章第1节物质的分类.ppt

第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类;全局性掌控;选项式诊断;全局性掌控;一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法;2．树状分类法;1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？;二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小;(2)按照分散质和分散剂的状态;2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由 而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液． (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是： ①胶体粒子 相同，相互排斥； ②胶体粒子的布朗运动．;(3)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉．使胶体聚沉的方法有： ①加入 ； ②加入 ； ③ ． (4)电泳 在 作用下，胶体粒子在分散剂中 ．如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 移动. ;3．胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为： .;2．胶体与其他分散系的本质区别是什么？;1．(2011·济南3月模拟)分类方法在化学学科的发展中起到 了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 (　　) ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①③　　　　　　　 B．②④ C．①②④ D．②③④ ;解析：将酸分为一元酸、二元酸等，是依据酸在水溶液中能够电离产生的H＋个数；区分氧化还原反应和非氧化还原反应的依据则是反应中是否有电子转移；将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的直径大小．区分放热反应和吸热反应的依据是反应中的热效应．;2．下列有关物质的分类正确的组合是 (　　);解析：纯碱的成分为Na2CO3，其属于盐类，烧碱的成分为NaOH，属于碱类，Al2O3为两性氧化物，A不正确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不属于碱性氧化物，故C也不正确．;;解析：B项中电解质也可以是共价化合物，如HCl.;4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都 是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是 (　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦;解析：粗盐中含有氯化镁等杂质，是混合物，酸雨也是混合物，①正确；沼气可以再生，但水煤气是利用煤制备的，煤是化石燃料，是不可再生能源，②错；冰是H2O，干冰是CO2，③正确；不锈钢、硬币都是合金，④正确；盐酸、食醋为混合物，⑤错；纯碱即碳酸钠属于盐，⑥错；⑦正确． ;5．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________. (2)写出A中形成分散系的离子方程式：_______________ _________________________________________________. (3)写出C中形成分散系的化学方程式：______________ _________________________________________________.;解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中，生成了Fe(SCN)3，它属于溶液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体． ;1．物质的分类;2．常见无机物之间的转化关系;[例1]　(2010·福建高考)下表各组物质中，满足下图物质