2014高考化学一轮复习第一章第一讲.ppt

第一讲 物质的量 气体摩尔体积;1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。;1．结合NA考查元素化合物、基本概念和基本理论。 2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用。 3．根据化学反应方程式及守恒思想进行以物质的量为中心的计算。;一、物质的量 1．物质的量 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为 ，单位是 (简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有 个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。;2．阿伏加德罗常数 kg C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号：______，单位：______，数值约为6.02×1023，表达式： (N代表微粒个数)。 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：_____，单位：__________；数值等于该粒子的 ，表达式：; 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示　不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。;1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 ;2．阿伏加德罗定律 在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。; 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状 况吗？ 提示　不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强 两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。;一种关系· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系;三种方法· 气体摩尔质量的求解方法;我的警示· 在进行阿伏加德罗常数的计算时，易忽视气体之间发生的反应以及物质的状态。如一氧化氮与氧气混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反应后气体的总物质的量小于NO与O2两种气体的物质的量之和；标准状况下，22.4 L SO3(固体)所含有的分子数远远大于NA。 问题征解· 怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？;提示　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。 ;必考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式： 方式1　气体摩尔体积的状况 22．4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。 方式2　物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。; 方式3　物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。;【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)。 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数 为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子 数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA;解析　选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项