2014高考化学一轮复习第1章第4讲物质的量浓度.ppt

第四讲　物质的量浓度 ;1．一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析； 2．溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的转换及相关计算。;一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液中所含溶质的_________来表示溶液组成的物理量。 2．单位：________。 3．表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：______。;4．应用注意事项 (1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。 (2)体积的单位通常用升(L)。 (3)溶质可以是_____、______、某些_____或其他特定组合。 ; 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 提示　不是，因为将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积并不是1 L，所得溶液的物质的量浓度也就不是 1 mol·L－1。;二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器 _____________________________________________ _________等。 2．容量瓶的使用 (1)特点： ;(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查________。 ②____(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③_____作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④____加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 ;3．操作步骤;(1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用______搅拌。 (4)转移：待恢复到____后，将溶液转移到______中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤____次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_____ cm时，改用__________滴加蒸馏水至液 面与刻度线_____。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。; 如何检查容量瓶是否漏水？ 提示　将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180°，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。 ;对于“物质的量浓度”概念的再认识 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。;浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶质的质量分数最小为0时，即是水，可以很明显地呈现出这一变化关系。 常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。;我的闪记………………………………………………………………………………………;我的警示………………………………………………………………………………………;如何计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？;1．溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的换算;2．有关溶液混合与稀释的计算 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。 ;(3)不同质量分数的两种溶液的混合 混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m1·w1＋m2·w2＝(m1＋m2)·w混。 (4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定;(2012·昆明模拟)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 (　　)。 ;答案　A ;(1)有关物质的量浓度计算的解题策略;(2)正确判断溶液的溶质;标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)。 ;答案　A;必考点9　一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析 ;(2013·广东汕头