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PAGE  PAGE 9 2015北京一模化学计算 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)： （1）反应①产生的CO2的质量为___________________；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________； （3）所加氢氧化钙的质量为__________________； （4）溶液b中溶质的质量分数为_________________； 计算过程： 【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分） 本题每个问题结果各1分，计算过程共2分。 计算过程如下：(教师可参考给分) 反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g （1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g1分 （2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑ 1分 100 73 111 44 x y z 4.4g = x = 10g 1分 CaCO3% = ×100% =80%1分 = y = 7.3g （注：剩余HCl的质量也为7.3g） = z = 11.1g （3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 +2 H2O 1分 74 73 111 m 7.3g y 则m = 7.4g （1分） y= 11.1g 2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g == 200g1分 （4）CaCl2% == ×100% =11.1% 1分 【实际应用定量分析】（4分）见答题纸 35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱 和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。 请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　 　。 （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 　g。 ??3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%） 请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　2 　。（1分） （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　 0.2 　g。（1分） （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。 解：由题可知136g饱和NaCl溶液中含NaCl36g。 设参加反应的氯化钠的质量为x 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 71 x 7.1g x x =11.7g 1分 电解后剩余溶液中NaC1的质量为：36g — 11.7g = 24.3g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数： 24.3g x 100% 136g — 0.2g — 7.1g = 18.9% 1分 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为18.9%． 〖实际应用定量分析〗 38.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）所加稀硫酸的质量。 [实际应用定量分析]（共4分） 37．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。