专题2、化学常用计量.ppt

物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 ;物质的量（n) mol 阿伏加德罗常数(NA) mol-1 摩尔质量(M) g/mol 气体摩尔体积(Vm) L/mol 物质的量浓度（CB) mol/L ;阿伏加德罗常数（NA）;气体摩尔体积(Vm);物质的量浓度： ;练习;二.以物质的量为核心的基本关系;判断下列说法是否正确;6.1moLNa2O2与足量水反应，电子转移数为2NA 7. 18g 重水所含的电子数为10NA 8. 1升1mol/L的氯化钡溶液中离子总数为3NA 9.1L1mol/L的FeCl3溶液中有Fe3+的数目为NA 10.标况下,22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后,所得气体的分子数为NA 11.1mol饱和FeCl3溶液与水充分反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA;审题时注意的细节：;内容：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（三同定一同） ;气体相对分子质量计算的常用公式：;（06广东）;四、配制一定物质的量浓度溶液 ;读数; 150℃碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对氢气的相对密度是（ ） A.96 B.48 C.12 D.32;;容量瓶; 在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为：___________， 利用了 原理。;;; 在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。;练习：(2000、广东); 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A.28 B.60 C.32 D.14 ;练习4;下列两种气体的分子数一定相等的是： A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2;（06广东）;D;用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B. 1mol MgCl2中含有离子数为 NA C. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA D.1mol C10H22分子中共价键总数为31NA;05全国;2004全国理综II;用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B. 标准状况下22.4L H2含中子数为2 NA C. 1L1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NA D.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或 Mg3N2均失去2NA个电子;阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol，下列叙述正确的是： A.标准状况下22.4L苯中约含有3.012×1024个碳原子 B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 C. 25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 D.0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子 ;;随堂检测 ;随堂检测;;;;问题;高考典型习题;练习6;(A)28g氮气所含有的原子数目为NA (B)4g金属钙变成钙离子时失去的电 子数目为0.1NA (C)1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子 的质量之和相等 (D)标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混 合物所含的分子数为NA ;练习9：(1999、全国);练习10;练习7(1998、全国);练习11;分析:;练习12：;练习13;练习14(2000、广东);结束;分析： ;分析:; 1 1 2 y 0.250mol y’=0.500mol =0.2500.500 ;分析：;练习8：;①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4 。 M=ρ0×22.4 ②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。 MB=ρA×MA ③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总??质的量。 M=Σm/Σn ;比较物质的量与物质的质量;比较摩尔质量与化学式量;阿伏加的罗定律与气体摩尔体积;;比