专题一第5单元溶液的配制及相关计算.ppt

全局性掌控;全局性掌控;选项式诊断;一、物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)定义：表示 溶液里所含溶质B的 ． (2)表达式： .(3)单位： .;1．1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？;2．容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 、 和 ． (2)规格：常用的有 、 、 和 . (3)使用注意事项 ①使用前要 ． ②只用于配制溶液，不能储存溶液．;二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 天平、药匙、量筒、 、 、 、 ．;(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 mL容量瓶． (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀． (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～ 2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 ． (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．;配制流程图如下图所示： ;2．若配制950 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量是多少？;1．(2011·济南模拟)下列说法中正确的是 (　　) A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g ;解析： A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g. ;2．(2011·黄石模拟)300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比约为 (　　) A．1∶2　　　　　　　　B．3∶2 C．3∶4 D．9∶4;解析：FeCl3溶液中c(Cl－)＝3c(FeCl3)＝1.5 mol/L，KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝1.0 mol/L，所以Cl－浓度之比为3∶2.;3．(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是 (　　) A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液 C．将??晶体加热除去结晶水，称取10.6 g，溶于水中制成1 L溶液 D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液 ;解析A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L． B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol.C项加热除结晶水没有必要．;答案：D;5．(1)用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸， 需用的实验仪器有：A.100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_______． (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)． A．使用容量瓶前先检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 ;C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条 小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直 接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？ _________________________