专题七元素周期律和金属元素.ppt

专题七 元素周期律与金属元素;（一）金属元素在周期表中的位置和原子结构 1、位置：金属元素分布在周期表中左下方，共有92种金属，分别分布在除零族、卤族以外的各主、副及VIII族中。 ; 2、原子结构：金属元素原子的最外层电子数大部分少于4个电子，但有六种金属元素的原子最外层电子数等于或大于4个（Ge、Sn、Pb原子最外层电子数为4，Sb、Bi原子最外层电子数为5，Po原子最外层电子数为6）；金属元素的原子半径均比同周期的非金属原子半径大（稀有气体原子半径例外），容易失去电子成为稳定结构。 ; ;4、两金属能构成原电池时,做负极的金属比  做正极的金属活泼。;（三）金属与酸反应的规律;（3）Al、Fe单质遇强氧化性的浓硝酸、浓硫  酸，在常温下发生钝化，形成极薄的钝化  膜，保护金属不再与浓酸继续反应。; ;（4）相同质量的金属与足量的酸反应产生氢  气的量之比等于其金属失去1mol电子  时质量的倒数比。; ①Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ②Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ③ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O ④ AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ⑤Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2H2O ⑥AlO2- + H+ + H2O = Al(OH) 3↓ ;2、“铁三角”（Fe、Fe 2+、Fe3+）的转化关系;（五）常见的六种不溶性氢氧化物的颜色、状态 及鉴别;3、氢氧化银：白色颗粒状沉淀，极不稳定，在常温下分解成褐色的氧化银（ Ag2O）以此鉴别AgOH。 4、氢氧化亚铁：白色絮状沉淀，不稳定，易被空气中的O2氧化成红褐色的Fe(OH)3，以此鉴别Fe(OH)2。 5、氢氧化铁：红褐色絮状沉淀，通过颜色鉴别。 6、氢氧化铜：蓝色絮状沉淀，通过颜色鉴别。 ;（六）金属之最;5、熔点最高的金属单质是钨。 6、熔点最低的金属单质是汞。 7、密度最大的金属单质是锇（Os）。 8、延性最好的金属单质是铂，展性最好的金属单质是金。 9、金属中的杀菌冠军是银，每升水中只要有一千亿分之二克的Ag+，就能消灭细菌 。 10、最稳定的金属单质是金。 ;例1 (2002年全国理科综合试题） 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，该氧化物是( )。 A．FeO B．Fe2O3 C．CaO D．Cu2O;(2003年上海高考化学试题) 例2 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： (1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②该样品中的AlN的质量分数为 。 (2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g · L-1 (已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭 g。;解析 (1)设10g样品中含A1N的质量为x，则由 AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ 41g 22.4L x 3.36L x =（41g×3.36L)÷22.4L=6.15 g 样品中AlN的质量分数为：（6.15g÷10g）×100％＝61.5％ (2)通入氧气的物质的量为： n(O2)=2.016L÷22.4L·mol-1=0.09mo