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常见元素各种反应
1、写出上述1、3、5、7四个反应的方程式，能写离子的也要写出离子方程式。
2、写出检验NH4+的方法。;2、取少量待测物质，加入浓NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味的气体，
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。;3、回答下列问题：
（1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
4、写出上述2、4、6、8四个反应的方程式，能写离子的也要写出离子方程式。;3、(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
;5、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：??????? 。过滤时：???? ? 。蒸发时：??????? 。 6、中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 ;5、①搅拌，加速溶解 ②引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。 ③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
6、向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，再重复操作2-3次。;7、如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ .
8、①如何判断中和滴定终点（酸滴碱，酚酞作指示剂）？
②强酸滴定弱碱用 作指示剂 ，强碱滴定弱酸用 作指示剂。 ;7、静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
8、①当滴入最后一滴酸时，溶液由红色变成无色，并且30s不变色，即为终点。
②甲基橙 酚酞
;9、写出铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：
10、把标准状况下400升HCl溶解在1L水中得到密度为1.15g/mL的盐酸溶液，求溶液物质的量浓度和质量分数。;11、请检查下??装置的气密性，方法：
;11、方法：将装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，导管中有水柱形成，说明装置不漏气。;12、离子的检验：
1、Cl—
2、SO42-
3、CO32-
4、SO32-
5、NH4+
6、Ca2+
7、Fe3+
8、Fe2+
9、Cu2+
10、k+;(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
(2) Cl2 + H2O=HCl + HClO
(3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(4)Cu +2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
(5)N2+ O2 == 2NO (放电)
(6)3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
(7)SO2 +2H2S = 3S↓ + H2O
(8)S +2Cu = Cu2S(加热)(Fe)
(9)Mg +CO2= MgO +C(加热)(Na,Ca,K)
(10) SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O;H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
体现H2O2 氧化性，
5H2O2＋2KMnO4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 体现H2O2的 还原性，;氧化剂：
2Cl2--Ca(ClO)2-- 2HClO--O2(标准)
Na2O2--H2O2--O2;Evaluation only.
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