常见的酸碱盐复习第1课时.pptVIP

南平新光学校 余靖知;1.能根据化学式区分酸、碱、和盐 2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 3.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法 4. 初步学会常见酸碱溶液的稀释方法 5.认识常见酸、碱和盐的主要性质 和用途，会书写化学反应方程式;H2SO4;酸碱盐的组成 酸溶液的组成： H+ + 酸根阴离子 碱溶液的组成：金属阳离子+OH- 盐溶液的组成：金属阳离子+酸根阴离子 ; ;浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸质量变 ，浓硫酸质量变 。 ;2：浓硫酸的腐蚀性;注意： 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。;盐酸用途;化肥; 下列说法错误的是 ( ) A.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化 C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈 D.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性 ;下列实验操作中，不正确的是（ ） ;盐酸和硫酸的化学性质;稀盐酸;稀盐酸;酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色;溶液酸碱度的表示方法----pH值;下列是一些物质的pH值 ，酸碱性最接近中性的是（ ）;下表列出生活中一些液体的PH值 1.上述液体中，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变红的是 ， 2.正常雨水的PH约为5.6，其原因是 。 3.在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH将 （填变大，变小，或不变） 4.厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 。;2.酸与较活泼金属反应;3.酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4.酸与碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 5.酸与碳酸盐的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+CO2 ↑;应用： 解决生活???的实际问题 1：改良酸性土壤加入熟石灰。 2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。 3：治疗胃酸过多服用碱性药物。 4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。;下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ ;小明看见爸爸常常用稀硫酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀硫酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……;生锈铁钉消失的原因;氢氧化钠的性质和用途;氢氧化钠的性质和用途;氢氧化钠的性质和用途; 氢氧化钙 Ca(OH)2的性质和用途;;从下列物质中选择填空（填序号）：（1）铜、（2）熟石灰、（3）干冰、（4）氧气、（5）稀硫酸。 供急救病人呼吸 ； 用于制作导线的是 ； 用于改良酸性土壤的是 ； 用作制冷剂的是 ； 用于金属表面除锈的是 .;;下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A：浓烧碱溶液 B：浓盐酸 C：浓硫酸 D：饱和食盐水 ;（3）与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）与盐反应 ;化学考试说明 P59-62 习题1—10剩余题目 11、12题有能力的同学可以选做。