微粒之间的相互作用[一]离子键力.pptVIP

（一）离子键;议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ ;例如：水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？ 水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 ; 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 ; 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。;化学键;一、化学键;二、离子键;Na+;思考;1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。; 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。;2、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。;(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。; [ 练习1] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子;离子化合物的电子式：;用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 ;[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ;3、离子键的强弱;小结