必修一4_4_1氨及铵盐.pptVIP

氨和铵盐;氮的存在 ;1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法：;天才还是魔鬼？;第四节 氨 及铵盐; 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，有大量白雾，厂区内寒气逼人。;【思考】;易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂 。; 如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。;现象:;（2）溶液为什么变为红色？;基本原理： 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用压强差使烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉;前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？;氨水为什么会显碱性呢？ 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？;NH3 + H2O;;NH3 · H2O;2、氨与酸的反应 ;思考;氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。;⑵铵盐受热易分解;（3）铵盐与碱反应;探究问题 ;4、氨与氧气的反应——还原性;（二）NH3的实验室制法(演示实验);1、NH3如何收集？;除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？;←浓氨水;3、氨的用途:;1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 1、铵盐的通性是（ ） A、加热时一定有氨生成 B、与碱共热时都产生氨 C、都是晶体，都溶于水 D、能与酸反应 ;1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化; ;氯化铵的妙用; 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实??上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。