杭州下城小学补习班新王牌教育4-2.3高一化学课件.pptVIP

;;;;;;【典例】若氢气还原氧化铜的反应进行得不 完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物， 某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作： 取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少 3.20 g ，另一份加入500 mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24 L。 请根据以上操作计算： (1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_________________； (2) 试计算所用硝酸的物质的量浓度。; 【思路点拨】解答此题可以注意以下两点：;【自主解答】(1)固体混合物与稀硝酸的反应中，Cu和Cu2O 均被氧化成Cu2+，硝酸被还原，根据化合价升降总数相等可 得每份[n(Cu)+n(Cu2O)]×2=n(NO)×3=0.3 mol,则可得 n(Cu)+n(Cu2O)=0.15 mol①,故混合物A中n(Cu)+n(Cu2O)= 0.3 mol。 (2)用H2还原氧化物时，减少的固体质量等于混合物中氧元 素的质量，故[n(Cu2O)+n(CuO)]×16 g/mol=3.20 g,所以 n(Cu2O)+n(CuO)=0.2 mol②。①+②可得n(Cu)+2n(Cu2O) +n(CuO)=0.35 mol，则n(HNO3)=0.35 mol×2+0.1 mol= 0.8 mol，c(HNO3)=1.6 mol/L;答案：(1)0.3 mol (2)c(HNO3)=1.6 mol/L ; 【互动探究】1.氢气还原氧化铜实验结束撤掉酒精灯后须继续通一段时间氢气，为什么? 提示：防止还原出的铜在温度较高时被空气中的氧气氧化。 2．若氢气还原氧化铜后的产物为Cu和Cu2O，如何鉴别Cu2O的存在(已知Cu2O中+1价铜在酸性条件下可发生自身氧化还原反应得Cu2+和Cu)？ 提示：Cu2O能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+ H2O，所以可将混合物加入到稀硫酸中看溶液是否变蓝。;【变式训练】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：;(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_____上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_____，灼烧后的坩埚应放在_____上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 (2)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、_____、自然干燥。;(3)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，???途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有两个明显的优点是：______________________、 ________________________________________________。 (4)在测定胆矾(CuSO4·xH2O)中x的值时，若测定结果x值偏高，可能的原因是_____________________________。 a. 加热温度过高 b. 胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d. 胆矾晶体部分风化; 【解析】粗制的氧化铜经途径Ⅰ制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径Ⅱ相对经济环保。x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则x值偏低；而b、d对实验结果无影响。 答案：(1)c e b (2)蒸发 过滤 (3)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 (4)a;【典例】(2010·正定中学高一检测)下列金属的冶炼方法正确的是 A．Al：高温下用H2从其氧化物中还原出来 B．Cu：高温下使CuO分解 C．Hg：加热分解，可从其氧化物中得到汞 D．Fe：电解氧化铁 【思路点拨】;【自主解答】选C。冶炼金属Al时要采用电解氧化铝的方法；火法炼铜是在高温条件下将Cu2S还原为Cu，湿法炼铜是用Fe将CuSO4中的铜还原出来；Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其氧化物如HgO中还原出来；冶炼Fe时，一般是在高温条件下用焦炭、一氧化碳等还原剂从氧化铁中还原出来。;【互动探究】1.工业制镁时能否用电解熔融氧化镁的方法制取？ 提示：不能。氧化镁的熔点太高。 2.通常用加热分解硝酸银的方法制银，若已知硝酸银受热分解的产物中含有银、二氧化氮和另一物质，该物质是什么？ 提示：氧气。根据氧化还原反应中元素化合价有降低必然有升高知氧化产物为氧气。; 【变式训练】下列说法正确的是( ) A．工业炼铁的原料是赤铁矿和