0632渗透压摩尔浓度测定法1.PDF

0632 渗透压摩尔浓度测定法1 生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由 低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。在涉 及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。因 此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。处方中添加了渗透压 调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。 静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书 上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀 释）。正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为 285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或 5% 葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数 量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液 中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。 渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公 式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/㎏）: 毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/㎏）=（每千克溶剂中溶解的溶质克数/分子量）×n×1000 式中，n 为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。在理想溶液中，例如葡萄糖 n=1，氯化钠或硫酸镁 n=2，氯化钙 n=3，枸橼酸 n=4。 在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着 溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。例如 0.9%氯化钠注射液，按上 式计算，毫渗透压摩尔浓度是 2×1000×9/58.4=308mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠 溶液的 n 稍小于 2，其实际测得值是 286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化 钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。复杂混合 物（如水解蛋白注射液）的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。 1.渗透压摩尔浓度的测定 通常采用测量溶液的冰点下降来间接测定其渗透压摩尔浓度。在理想的稀溶液中，冰点 下降符合△Tf=Kf·m 的关系，式中，△Tf 为冰点下降，Kf 为冰点下降常数（当水为溶剂时为 1.86），m 为重量摩尔浓度。而渗透压符合 P0=K0·m 的关系，式中，P0 为渗透压，K0 为渗透 压常数，m 为溶液的重量摩尔浓度。由于两式中的浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液 的渗透压摩尔浓度。 仪器 采用冰点下降的原理设计的渗透压摩尔浓度测定仪通常由制冷系统、用来测定电 流或电位差的热敏探头和振荡器（或金属探针）组成。测定时将探头浸入供试溶液中心，并 降至仪器的冷却槽中。启动制冷系统，当供试溶液的温度降至凝固点以下时，仪器采用振荡 器（或金属探针）诱导溶液结冰，自动记录冰点下降的温度。仪器显示的测定值可以是冰点 下降的温度，也可以是渗透压摩尔浓度。 渗透压摩尔浓度测定仪校正用2标准溶液的制备 取基准氯化钠试剂，于 500～650℃干 燥 40～50 分钟，置干燥器（硅胶）中放冷至室温。根据需要，按表中所列数据精密称取适 量，溶于 1kg 水中，摇匀，即得。 表 渗透压摩尔浓度测定仪校正用标准溶液 每 1kg 水中氯化 毫渗透压摩尔浓度 冰点下降 钠的重量/ɡ /mOsmol·kg-1 温度 ΔT/℃ 3.087 100 0.186 6.260 200 0.372 9.463 300 0.55