12-13版初中化学金榜学案配套课件：7.2碱及其性质（27张ppt）（鲁教版九年级下）.ppt

第二节　碱及其性质 ;一、常见的碱 1.碱的定义 溶于水后产生共同的阴离子——________________的化合物。;2.初步认识NaOH和Ca(OH)2;3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应________。 (2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不 慎沾到皮肤上，应立即_____________，然后再涂上_____溶液。 4.氢氧化钙的制取 工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰，再用生石灰和水反应来 制取。化学方程式分别为________________________、___________________(反应放出大量的热)。;二、碱的化学性质 1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用;(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用 ①实验现象;②相关化学反应方程式 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为 ________________________________、___________________ _________________。 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式： _________________________________。;(3)和二氧化碳的反应。 ①实验过程 向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，立即盖紧并振荡，可观察到_________。 ②相关的化学方程式 ________________________， ___________________________;2.碱的通性及特性 (1)碱的通性。 ①碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有 ___________。 ②碱的通性 a.能使紫色石蕊试液_____，使无色酚酞试液_____。 b.能与某些非金属氧化物反应，生成_______。 c.能与某些盐反应生成_________和_________。;(2)Ca(OH)2溶液的特性。 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而NaOH却不能。 ;【判断抢答】 1.生石灰、熟石灰、消石灰的成分都是氢氧化钙。( ) 提示：生石灰的成分是氧化钙，熟石灰和消石灰的成分是氢氧化钙。 2.NaOH属于碱类物质，可以治疗胃酸(含HCl)过多。( ) 提示：氢氧化钠属于碱类物质，但具有较强的腐蚀性，不可用作内服药物。;3.盛有石灰水的试剂瓶应密封，盛放NaOH的试剂瓶可敞口放 置。( ) 提示：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，也具有吸水性， 故也应密封保存。 4.NaOH与Ca(OH)2化学性质相似的原因是溶液中都含有OH－。( ) 提示：碱类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有OH－。 5.NaOH溶液能与CuCl2溶液发生复分解反应生成白色沉淀。( ) 提示：NaOH溶液和CuCl2反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不是 白色的。;【探究点】验证氢氧化钠与二氧化碳是否反应的探究实验 有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置，结合下图装置探究相关问题： ;1.简述上述四种装置会发生的现象，上述四种装置设计的共同原理是什么？ 提示：A中的现象为试管内液面上升；B中的现象为软塑料瓶变扁了；C中的现象为鸡蛋进入到了瓶内；D中的现象为气球鼓起。二氧化碳与氢氧化钠反应，使容器内气体压强减小，与外界大气压形成压强差。;2.同学们经过分析讨论，认为A组的实验中产生现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是什么，如何证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应？(提示：Na2CO3性质与CaCO3相似) 提示：另一种原因是CO2与溶液中的水反应消耗了CO2，第一组同学可以在反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，现象为有气泡产生； 第二组同学可以在反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀。;3.检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？ 提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，溶液中含氢氧化钙的量比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。;【典型例题】将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列相关实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。;(1)实验装置如图甲所示。将