第八章配位化合物与配位滴定选编.ppt

第九章 配位平衡和配位滴定法;9.1 配合物的组成和命名 9.2 配合物的价键理论 9.3 配位平衡 9.4 EDTA及其金属离子的配合物 9.5 副反应系数和条件稳定常数 9.6 配位滴定的基本原理 9.7 金属指示剂 9.8 提高配位滴定选择性的方法 9.9 配位滴定方式及应用 9.10 配位化合物的应用;9.1 配合物的组成和命名;二、配合物的命名;注意：化学式相同但配位原子不同的配体，名称不同;命名下列配合物： 1、[Co(NH3)6]Cl3; 2、K2[Co(NCS)4]; 3、[Co(NH3)5Cl]Cl2 ; 4、K2[Zn(OH)4] 5、[Pt(NH3)2Cl2]; 6、[Co(N2)(NH3)3]SO4; 7、[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2;如何命名下列配合物？它们的配位数各是多少？ （1） [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2 （2） [Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)];9.2 配合物的价键理论;如[Ag(NH3)2]+的形成:;↑↓;配合物形成内外轨型取决于;9.3 配位平衡;配合物的K稳越大，其稳定性越强（相同类型）;Cu2+＋NH3 Cu(NH3)2+;1、计算溶液中的离子浓度;1、计算溶液中的离??浓度;2、配离子与沉淀之间的转化;3、配合物之间的转化;4、计算配离子的电极电势;9.4 EDTA及其与金属离子的配合物;EDTA的酸性;配位性质;广泛，EDTA几乎能与所有的金属离子形成络合物; 稳定，lgK 15; 络合比简单， 一般为1：1； 络合反应速度快，水溶性好； EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色更深的络合物。;9.5 副反应系数和条件稳定常数;EDTA各种形式在不同pH时的分配情况; M + Y MY;1、酸效应;由上式可知，?Y(H)是[H＋]的函数，?Y(H)随[H+] 增大而增大。（即：pH ? ,?Y(H) ↓） 当?Y(H)=1时，[Y?]=[Y]，表示EDTA未发生任何的副反应，全部以Y4-形式存在。?Y(H)越大，表示副反应越严重;;2、配位效应;3、条件稳定常数;在一般情况下，只考虑配位剂Y的酸效应和金属离子的 辅助配位效应，则条件稳定常数为：;9.6 配位滴定的基本原理;（1）lgKMY’的影响： KMY’增大10倍， lg KMY’增加 1，滴定突跃增加一个单位。;（2）CM的影响： CM增大10倍，滴定突跃增加一个单位。;由此可知：影响滴定突跃的主要因素为KMY’和CM。;2、金属离子能被准确滴定的判据;二、配位滴定的最高允许酸度;酸效应曲线的应用： 选择滴定金属离子的酸度条件 判断干扰情况 控制酸度进行连续测定 兼作pH－来lgαY(H)表用;9.7 金属指示剂;一、金属指示剂的作用原理;二、金属指示剂应具备的条件;三、常用金属指示剂;四、金属指示剂存在的问题;9.8 提高配位滴定选择性的办法;二、消除干扰的主要途径;2、使用掩蔽剂;9.9 配位滴定方式及应用;一、直接滴定法;二、返滴定法;三、置换滴定法;四、间接滴定法;9.10 配位化合物的一些应用;谢谢！再见！