化学人教版选修4 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件.ppt

第 2 课时 影响化学平衡的条件; 2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________，平衡向____________移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________，平衡向____________移动。 (2)应用：工业生产中适当______廉价反应物的浓度，提高 较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反; (3) 由上述实验可以得出的结论是：升高温度平衡向着 ____________移动，降低温度平衡向着____________移动。 4．通过改变反应条件(如______、________、气体反应的 ______) 而使化学反应体系的平衡状态发生变化的现象称为 ________________，简称___________。; 6．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的__________，平衡 将向着能够________这种改变的方向移动。注意：催化剂能够 ________________正反应速率和逆反应速率，故其对平衡的移 动没有影响。 7．一定条件下，在一烧瓶内进行的正反应放热的可逆反应：;一、平衡状态的移动;3．勒夏特列原理; ②条件改变的结果：仅改变影响化学平衡的一个条件，则 平衡将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。注意是“减弱”， 不是抵消、更不是超越，也即改变的效果产生了，但并未完 全达到预想的效果。如：在一定温度下，固定容积的密闭容 器内：2NO2(g)? ? N2O4(g)，平衡时若再通入 1 mol/L 的 NO2， 则 NO2 浓度增加，但实际增加的浓度将低于 1 mol/L，也即平衡 向正反应方向移动。 4．反应条件改变对平衡状态的影响 (1)平衡移动的方向依据勒夏特列原理判断。;条件的改变(其他条件不变);(2)从正、逆反应速率的变化趋势(都增大或都减小)及程度;[例 1]在某温度下，反应 ClF(g)＋F2(g);2AB2(g); 点拨：对于给出的有气体参与的可逆反应，若需要判断压 强改变对平衡移动的影响，首先应注意各物质的状态；再比较 反应中气体分子的化学计量数，确定反应前后气体体积是否变 化。外界条件的改变，对反应物和生成物的反应速率的影响趋 势是相同的：都增大或都减小，但改变的程度可能不同。;二、平衡移动的图像; (3)先拐先平：在化学平衡时间图像中，先出现拐点的反应 先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用 了催化剂。;2．常见图像类型;(2)c－t 图像。;(4)其他图像。;[例 3](2012 年广东佛山检测)下图曲线 a 表示放热反应 X(g);点拨：对两条曲线的起点、变化趋势、终点进行比较，再;[例 4]对于达到平衡的可逆反应 X＋Y; 点拨：注意给出的可逆反应的化学计量数的特点，然后结 合图像中条件改变时，正、逆反应速率的变化趋势和程度，判 断各选项。;方法指津 等效平衡 1．等效平衡的含义;等效类型;3.等效平衡的特点; [例 5]在一真空密闭容器中： ①通入 1 mol AB2，加热到 400 ℃，发生反应：AB2(g)? ? A(g)＋B2(g)，反应达到平衡时，AB2 在混合气体中的体积分数 为 a%； ②若在与①相同的温度和相同的容器中，起始时加入 2 mol AB2，反应达到平衡时，AB2 在混合气体中的体积分数为 b%。; 解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前 后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意 图如下：;【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在 相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各;A．反应速率：v(B)＞v(A)