l化学反应速率与化学平衡学案.doc

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l化学反应速率与化学平衡学案

第  PAGE \* MERGEFORMAT 13 页 共  NUMPAGES \* MERGEFORMAT 13 页 专题五 化学反应速率与化学平衡 【考纲定位】 1、化学反应速率的定义及影响化学反应速率的因素。 2、化学平衡状态的建立,影响化学平衡移动的因素。 3、勒夏特列原理及化学平衡的应用。 4、化学平衡常数的表达式,运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。 5、化学反应进行的方向及判断。 考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题 1.对v(B)=eq \f(Δc?B?,Δt)=eq \f(\f(Δn?B?,V),Δt)的剖析 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点: (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积),再进行计算。 (5)对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率)。 2.“四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素,此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。 (1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响,在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强: eq \x(压强增大)→eq \x(气体体积缩小)→eq \x(气体反应物的浓度增大)→eq \x(反应速率增大) 注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时,对反应速率的影响。恒容:充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变;恒压:充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的???度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。 (3)温度:温度升高,化学反应速率增大。升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。 (4)催化剂:①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说,正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡状态无影响,生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 对于反应物颗粒大小:固体物质颗粒越小,总表面积越大,反应速率越快;反之越慢。 题组一 对化学反应速率的综合考查 1.Ⅰ.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为__________________________________。 (2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。 A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度 C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂 Ⅱ.已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为____________。 (2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为 甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1; 乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1 丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1; 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。 答案 Ⅰ.(1)0.079 mol·L-1·s-1 (2)X(g)+Y(g)===2Z(g) (3)CD Ⅱ.(1)3A(g)+B(g)2C(g) (2) (3)乙>甲>丙 1.化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)

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