共价键-分子间作用力.ppt

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共价键-分子间作用力

第二单元 微粒之间的相互作用力 第二课时 共价键;回顾;氢原子与氯原子化合时,能形成离子键吗?为什么? ;我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!;原子之间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用,叫做共价键。;共价键(HCl)的形成原因:;共价键;共价分子的电子式写法:;请写出下列共价分子的电子式:;共价分子的结构式: 原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。 如:HCl分子;请写出下列共价分子的结构式:;含离子键的化合物一定是离子化合物,那含共价键的化合物是否一定是共价化合物?; 氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以 离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。;指出下列化合物所含化学键类型:; 共价分子中各原子有一定的连接方式,分子有一定 的空间结构,可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。;直线形、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ; 正三角形分子BF3; 正四面体分子CCl4、CH4等。;CO2分子的空间结构;CS2;BF3;CCl4;CH4;三角锥形、折线型 如:NH3为三角锥形; H2O、H2S、SO2等为折线型。;NH3;H2O;H2S;SO2;6、共价键的极性;7、分子的极性;判断非极性分子和极性分子的依据:;比较下列共价分子的热稳定性: 1、 HCl HBr 2、Cl2 N2;常温下下列哪种物质最不稳定 ( ) A、N2 B、 O2 C、Cl2 D、Br2;讨论:用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么?;  阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之,要使离子键断裂或使共价键断裂,则要吸收能量。;思考:;      共价键: 原子之间通过共用电子对所形成的强 烈的相互作用 成键微粒:原子 成键本质:共用电子对 成键元素:同种或不同种非金属元素(通常) 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质:旧化学键的断裂和新化学键的生成。;共 价 键;下列电子式中错误的是( ) A、 Na+ B、 C、 D、 ;下列叙述中正确的是 ( ) A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B、具有共价键的化合物是共价化合物 C、具有离子键的化合物是离子化合物 D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 E、原子间共价键断裂放出能量 F、原子间共价键形成放出能量;分子间作用力; 想一想:一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子,CO2分子结合成二氧化碳,那么CO2分子之间是如何结合的呢? ;议一议:干冰受热时很容易气化,而CO2气体加热到很高温度也不分解,这是为什么?;;分析: 干冰气化时所克服的是分子间作用力,而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键,以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 ①分子间作用力:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,称分子间作用力,又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多,是一种存在于分子之间的,较弱的相互作用。 ;分子间作用力的特点;;课堂练习; 分子间作用力如何影响物质的物理性质?;物质;【拓展视野】;课堂练习;;氢 键;3.氢键的形成条件:;H2O中的氢键;;冰中的氢键;4.氢键对物质性质的影响;课堂练习;固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 ;氨气溶于水时,大部分NH3 与H2O以氢键(用…)表示结合成NH3 ·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 ·H2O的结构式为( );;范德华力与氢键的比较;下列有关化学键的说法正确的是( ) A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子;下列叙述中正确的是 ( ) A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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