化学实验复习5化学实验基本的操作FFQ.ppt

;药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器;（1）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 ;块状或颗粒: 固块用镊夹, 不能用手抓, 送往试管中, 顺壁往下滑;钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃 白磷------用镊子夹住,在水中切割 氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取 ;（2）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 ;;;液体药品的取用——浓酸、浓碱的使用;二、化学实验基本操作;试剂的保存;试剂瓶的类型 广口瓶: 一般保存固体 细口瓶: 一般保存液体 棕色瓶: 保存见光分解的物质 塑料瓶: 保存氢氟酸等易与玻璃反应 的物质 带玻璃塞: 不宜保存碱性物质 带橡皮塞: 不宜保存强酸性, 溴 , 强氧化性物质 和大多数有机物 ;5.吸湿性强的试剂;药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。;10.易挥发.易分解的试剂;为了防止试剂变质及意外事故发生，在存放试剂中，应对容器及外部环境作出恰当选择。 1．试剂瓶的选择 ①颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4等。 ②材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀作用的则存放在塑料瓶中，如氢氟酸 ③塞子：必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等。 不能用胶塞，而用玻璃塞：有机溶剂苯、甲苯、CCl4等，会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、HNO3、KMnO4、溴水、氯水等会使像胶老化或与橡胶发生反应。;2．外部环境 ①需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气：如碱石灰、NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、漂白粉、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如：Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S、苯酚等。 易挥发的液体试剂：浓NH3·H2O，浓HCl，浓HNO3 ②油封或水封 K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。 3．其它 除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性，使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁钉防止Fe2+被氧化为Fe3+。;【练习】;实验安全;注意常见意外事故的处理;误服铜盐、汞盐等重金属盐：要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 金属钠、钾和镁起火：用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。 酒精灯不??碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。 温度计不慎将水银球碰破：为防止汞蒸气中毒，应用硫粉履盖。 P灼伤: 用CuSO4溶液涂抹伤处.必要 时再涂上高锰酸钾溶液. ;二、化学实验基本操作;;链接：连接仪器装置;链接：检查装置气密性;①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 ②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 ③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤 ④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 ⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 ⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 ⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。;(水洗与药洗);4、试纸的使用;⑵、使用方