化学必须修读一第一章节第一节物质的量气体摩尔体积.ppt

第一章　化学计量在实验中的 应用;第一节　物质的量　气体摩尔体积;一、物质的量(n)及其单位——摩尔(mol) 1．基本概念;二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号： ，单位为 。 ;摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以g·mol－1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。; 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位： 和m3/mol或m3·mol－1。 (3)特例：在标准状况下(指温度为 或 ，压强为 )，Vm≈ 。 ; 2．阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的 和 。 (2)阿伏加德罗定律 ;标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示：不一定。因为非标准状况下(如在273 ℃，202 kPa下)1 mol气体的体积也可能是22.4 L。; 1．H2SO4的相对分子质量是98 g·mol－1。( ) 2．常温常压下，22 g CO2气体中所含分子数为0.5 NA。( ) 3．11.2 L CO2与11.2 L CO的分子数相同。( ) 4．同温同压下，同质量的CO2和CO的体积比为7∶11。( ) 5．同温下，密度相同的O2和O3的压强之比为3∶2。( ) 6．标准状况下，2.24 L C5H12中含碳原子0.5 NA。( ) ;热点一　阿伏加德罗常数的正误判断 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： ; 1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 ;2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 (2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。 ;[误区警示] (1)容易忽视“22.4 L/mol”的适用条件——标准状况。 (2)不可直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na＋的数目为NA”这种说法是错误的 (3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。;[答案]　A ;1．(2012年高考新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ;解析：气体摩尔体积为22.4 L·mol－1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA；B项中C2H4和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3NA＝6NA