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化学键-分子结构杂化轨道
价键理论; 显然，上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形成分子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子云（负电性），这就是价键理论的基础. ;◆σ键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形，表明
电子云密度饶键轴（原子核之间的连线）对称. 形象的
称为“头碰头”.;σ键示意图;π键成键方式;PH3;形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方 提供空轨道.;（3）共价键的特征;8.6.2 杂化轨道（hybrid orbital ）;● 成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道
——杂化轨道;(2) 杂化形式;NH3中N 原子采取 sp3 不等性杂化;H2O中O原子采取 sp3 不等性杂化; ● sp2杂化轨道;定 义：多个原子上相互平行的 p 轨道连贯重叠 在一起构成一个整体， 而
p 电子在这个 整体内运动所形成的键.;O;N2O4 N sp2 ;Kroto, H. W.; Heath, J. R.; OBrien, S. C.; Curl, R. F.; Smalley, R. E.. C60: buckminsterfullerene. Nature (London, United Kingdom) (1985), 318(6042), 162-3.;1996年度 Nobel Prize in Chemistry;Sumio Iijima (飯島 澄男, born in May 2, 1939) is a Japanese physicist.;C30Cl10 C40Cl10 C50Cl10;C50 Cl10可能的结构;C50 Cl10的立体结构模拟图;; ● sp杂化轨道;sp3d;d2sp3 和dsp3杂化轨道;试用杂化轨道理论解释下面问题：;The End
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