原子结构-元素周期表.ppt

原子结构与元素周期表;原子结构;碱金属; 活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结每一周期元素原子结构特点。;1.原子的电子排布与周期的关系; 判断下列元素所在的周期 K: Fe:;周期数;各周期所含元素的种数= 。;; 活动2：思考：教材P14科学探究 2 每个纵列的价电子总数是否相等呢？;所在列数;所在列数;所在列数;所在列数;主族元素： 主族序数 原子的最外层电子数 价电子数 ; 已知某元素的原子序数是25，写出该元素 原子的价电子层排布式，并指出该元素所属的 周期数和族序数。 ;活动3：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？;周 期; 最后1个电子填充在 轨道上，价层电子的排布是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 ?或 价阳离子。 ;周 期; 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。; s区和p区的共同特点是： 最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。;周 期; 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 ;周 期; 价层电子排布是 ，即次外层d轨道是 的，最外层s轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。;; 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。;; 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ ; 思考2：为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？ ; 思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？; 活动4：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？ ;①周期数=最大能层数;【归纳拓展】;1.元素的分区和族 1) s 区：ns1~2，最后的电子填在 上，包括 族元素, 属于活泼金属，为碱金属和碱土金属； 2) p区：ns2np1~6，最后的电子填在 上，包括 族元素，为非金属和少数金属； 3) d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在 上，包括 族元素，为过渡金属； ; 4) ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满，包括 族元素， 过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)； 5) f区：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有 元素，称为内过渡元素或内过渡系。 ;2.（1）试确定32号元素在周??表中的位置。; 3. 某元素原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，根据原子核