原子结构-元素养.ppt

在必修2中我们已学习了元素周期表和元素周期律的相关知识，回顾一下：元素周期表的结构如何？; 利用元素周期表和元素周期律解释上面两种物质不同的原因？;第二节 原子结构与元素性质;1.知识与技能 1.了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律； 2.了解元素周期表的结构； 3.了解元素周期表与原子结构的关系。 ; 3. 情感态度与价值观 学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。;重点 元素的原子结构与元素周期表结构的关系。 难点 元素周期表的分区。;思考;1.2.1 原子结构与元素周期表; 第一张元素周期表 1859年，24罗的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。次年，门捷列夫出席了在化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。; 门捷列夫回忆道： “我的周期律的决定性时刻在1860年，我……在会土我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。”此后， 门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力， 系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。…………;元素周期表;? ; 由上表可看出，每当出现碱金属（IA族）时就开始建立一个新的电子层，最后到达8个电子时就出现稀有气体（0族），然后又由碱金属到稀有气体 ——这就是元素周期系中的一个个周期。 ;主族元素原子核外电子排布 元素性质的周期性变化;结论：;按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如课本P18图2—11所示。除ds区外,区的名称按最后填入电子的能级的符号来命名。;元素周期表中区的划分;;比较元素金属性相对强弱的方法;视频 钠钾与水的反应;比较元素非金属性相对强弱的方法;单质之间的相互置换：比较强的可以置换出比较弱的。 结论：随着原子序数的递增，元素性质呈现：金属性由强到弱，非金属性由弱到强的周期性变化。;电离能;⒈同主族元素、同周期元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢? ⒉如何解释某些元素的第一电离能的反常变化？ ⒊为什么原子的逐级电离能越来越大?;1~36号元素的第一电离能;1.电负性： 用来描述不同元素的原子在化合物中吸引电子 的能力。电负性越大的原子，吸引电子的能力增大。;;3.元素电负性的周期性变化： 同一周期,从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,主族元素电负性逐渐减小。;元素电负性; 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。;1.锂和镁的相似性 （1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和 MgO），不生成过氧化物。 （2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。 （3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（ Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。 ;（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。 （5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。 （6）IA中只有锂能直接和碳生成Li2C2镁和碳生成Mg2C3((C=C=C)4-) 。 （7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。;1. 元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。 一、 1s1 — 1s2 二、2s1 — 2s22s6 三、3s1 — 3s23p6 四、 4s1 — 4s24p6 五、 5s1 — 5s25p6 六、6s1 — 6s26p6 七、 7s1 —？ 通式：ns1 — ns2np6 第一周期结尾元素只有一个1s能级，2个电子，所以电子排布跟其他周期不同 2. 元素周期表共有1