1001111101010高考综合化学综合试题示例.doc

高中化学—苏教版（必修1）-第二单元 钠、镁及其化合物 教学目标 知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。 能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识碱金属、镁的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计，使学生体会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点　　 金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。 教学过程设计 　 第一课时 　 ? 教师活动 【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。 【板书】一、碱金属元素 【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。 【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？ 【板书】 1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动 学生活动 倾听，领会复习思路：结构→性质 讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。 充分讨论归纳如下： 【投影】 【板书】碱金属单质有强的还原性，结构决定性质 【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。 回忆、再现金属钠的化学性质。 【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系 【板书】（1）金属钠的化学性质 【投影】金属钠的主要性质 【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。 【板书】（2）金属钠及重要化合物之间的转化关系 书写相应的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。在教师的指导下最终建立如下关系。 【投影】钠及其化合物之间的转化关系： 要求学生完成相应的化学方程式。 【过渡】根据所学的碱金属元素的知识，下面我们解决几个具体的实际问题。 【板书】3．实际应用 （1）碱金属单质的保存问题 【提问】金属钠在空气中长期放置将转化为何物？请给予合理的解释。 结合所学知识讨论得出： 金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3。合理的解释是： 【板书】 【提问】在实验室中金属钠应如何保存？ 【提问】金属锂的保存方法与钠一样吗？为什么？ 回答：保存在煤油中。 回答：不一样。金属锂的密度比煤油还小，应保存在石蜡油中。 【板书】金属锂保存在石蜡油中，金属钠、钾保存在煤油中。 【板书】（2）Na2O和Na2O2混合物含量的测定 【提问】Na2O和Na2O2是金属钠的氧化物，二者有哪些差别？ 【投影】Na2O与Na2O2的比较： 回忆二者的色、态、电子式，二者与水、酸、酸性氧化物的反应的差别。并填写表格。 【评价】教师评价学生填写的情况。 【过渡】根据Na2O和Na2O2的以上差别，下面解决一个实际问题。 【投影】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 结合Na2O和Na2O2的性质进行讨论。提出设计方案。 【思考】①根据怎样的反应原理测定： ②需测定的数据有哪些？ ③从操作的简便性上分析，是采用与水反应的方案简单，还是采用与CO2反应的方案简单？ ④设计反应装置图。 回答： ①Na2O2与水或CO2反应可产生O2，使样品与足量的水或CO2反应，测定生成的O2的体积就可计算出Na2O2的质量，从而可计算出样品中Na2O2的含量。 ②样品的质量W与足量的水或CO2反应产生的O2的体积V。 ③若采用与CO2反应的方案，则需有CO2气体的发生装置，且量气前需除去混在O2中的CO2。显然操作不如采用与水反应的方案简单。 ④讨论设计反应装置图。 【投影】Na2O和Na2O2混合物中成分含量的测定装置： 【提问】Na2O2的含量的表达式Na2O2％=___________。计算得出： Na2O2％=78V/112W×100％ 【板书】 【板书】（3）Na2CO3粉末中含有NaHCO3的验证 【过渡】请回忆Na2CO3和NaHCO3的性质，填写表。 【投影】Na2CO3和NaHCO3的比较： 回忆Na2CO3与NaHCO3的性