3速率与平衡习题电子.doc

PAGE  PAGE 6 授课主要内容、课时分配、板书设计 化学反应速率与化学平衡 一．选择题 1. 催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率，这一历程 A. 增大碰撞频率 B. 降低活化能 C. 减小速率常数 D. 增大平衡常数 2. 当反应A2 + B2 → 2AB 的反应速率方程为v = kC(A2)C(B2)时，则此反应 A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能肯定是否为基元反应 3. 某温度下反应（1）SO2(g) +1/2O2(g) = SO3(g)的平衡常数K1= 50， 在同一温度下，反应（2） 2SO3(g) = 2SO2(g) +O2(g)的K2值应为 A. 2500 B. 100 C. 4′10-4 D. 2′10-2 4. 已知（1）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) K1 → （2）1/2N2(g) + 3/2H2(g) = 2NH3(g) K2 （3）1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3的关系是： A. K1=K2=K3 B. K1=1/2K2=1/3K3 C. K1== D. K1=K=K 5. 在某温度下平衡A + B G + F 的DH0，升高温度平衡向逆反应方向移??的原因是： A. r(正)减小，r (逆)增大； B. k(正)减小，k(逆)增大； C. r(正)和r (逆)都减小； D. r (正)增加的倍数 r (逆)增加的倍数。 6. 反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则： A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡不移动 D. 无法判断 7. 已知反应2NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)的DH= -373.2kJ/mol-1，要提高NO和CO的转化率，可采取的措施是： A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 8. 可逆反应 2NO(g) N2(g) + O2(g)，DH=-180 kJ/mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是： A. 升高温度K增大 B. 升高温度K变小 C. 增大压力平衡会移动 C. 增加N2浓度，NO转化率增加 9. 某温度时，化学反应2A +BA2B的平衡常数K = 1′104，那么在相同温度下，反应 2A2B4A + 2B 的平衡常数为 (A) 1 ′ 104 (B) 1 ′ 100 (C) 1 ′ 10-4 (D) 1 ′ 10-8 授课主要内容、课时分配、板书设计 10. 在相同温度下（1）2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K1 （2）2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K2 （3） H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K3 则K2等于 (A) K1 ′ K3 (B) (K3)2 / K1 (C) 2 ′ K1′ K2 (D) K2/ K1 11.已知下列反应的平衡常数： （1）H2(g)+ S(s) H2S(g) K1 （2） S(s)+ O2(g) SO2(g) K2 则反应（3）H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常数等于哪一个？ A. K1-K2 B. K1×K2 C. K2/ K1 D. K1/ K2 答案: BCCD D，CBADB，D，  授课主要内容、课时分配、板书设计 化学反应速率与化学平衡 二．填空与计算题 1. 已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数： (1) CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O (g)；K?1 = 2?1015 (2) 1/2O2(g) + H2(g) H2O(g)； K?2 = 5?1022 反应 CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数K?= 2. 已知下列反应在298.15K的平衡常数： (1) SnO2(s) + 2H2(g) 2H2O(g) + Sn(s)； K?1 = 21 (2) H2O(g) + CO (g) H2(g) + CO2(g)； K?2 = 0.034 反应2CO(g)