§2-2电解质.doc

§2-2 电解质 [考点要求] 1.理解电解质与非电解质的含义。 2.理解强、弱电解质的含义及分类. 3.理解电解质的电离的含义及其电离的条件 4.理解电解质在水溶液中反应的实质，有关离子反应的判断。 5.掌握的离子方程式的书写方法。 [教学重点] 1.电离、酸、碱、盐、电解质、非电解质的含义及判断。 2.离子反应的实质及离子方程式的书写方法。 [教学难点] 离子反应的实质及离子方程式的书写方法。 [教学设计] 第1课时 电解质的电离 [知识回顾] 1.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子。 [举例] 2.对盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化钠晶体、熔融的氯化钠、蒸馏水、酒精做导电性实验，其中能导电的是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、熔融的氯化钠；导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的阴阳离子。 一、电解质的电离 1.酸、碱、盐的电离 （1）酸、碱???盐的溶液导电的原因（以氯化钠为例进行分析） 教材P38 结合图2-2-4分析 （2）电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 说明：酸、碱、盐溶解于水或受热熔化时能发生电离。 电离的条件：溶解于水或受热熔化。电解质的电离不需要直流电。 （3）酸、碱、盐的定义 ①酸：定义：酸→H++酸根离子 举例：盐酸、硫酸、硝酸 分类：酸的元数/强弱酸/含氧酸无氧酸 ②碱：定义：碱→0H+金属离子 举例：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 分类： ③盐：定义：盐→金属离子+酸根离子 举例：氯化钠、碳酸钠、硝酸铜、硫酸钾 分类：根据盐是否能电离出H+或OH-可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。 酸式盐：NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3、NaHS 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 （4）电离方程式 [写电离方程式]盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氯化钠 氯化钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠 [迁移应用]进一步从电离的角度认识酸碱盐 酸：电离出的阳离子全部是H+ 碱：电离出的阴离子全部是OH- 盐：既电离出金属阳离子，又电离出酸根阴离子。 2.酸、碱、盐是电解质 （1）电解质、非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质； 非电解质：在水溶液中和熔化状态下，都不能够导电的化合物叫电解质； 注意：①“或”“和”；化合物 ②电解质导电的条件：水溶液中或熔化状态下 ③能导电的物质并不全部是电解质。如铜、铝、石墨等 ④酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质。 非金属氧化物、大部分有机物是非电解质。 [思考]1.CO2、SO2、NH3的水溶液能够导电，但它们是非电解质。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质。 2.氯水能导电，所以氯水是电解质，对吗？ 3.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质吗？ [知识点击]强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型有典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸、强碱、离子型氧化物等某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等电离程度完全电离部分电离电离条件水溶液中或熔化状态水溶液中电离过程不可逆，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的粒子 （水分子不计）只电离出阴离子、阳离子，不存在电解质分子既电离出阴离子、阳离子，又存在电解质分子实例强酸、强碱及大部分盐弱酸、弱碱、水及少数盐电离方程式说明：①电解质的强弱与溶解性无关； ②溶液的导电能力与电解质的强弱： 强电解质的导电能力不一定强。 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（） [实验探究]0.1mol.L-1盐酸和醋酸溶液的导电性与金属镁反应情况的比较 现象：导电性：接通盐酸的灯泡亮，接通醋酸的灯泡暗。 与镁反应：盐酸跟金属镁反应时产生气体的速度比醋酸跟金属镁反应时产生气体的速度快的多。 分析：灯泡亮--溶液导电能力强--溶液中离子浓度大--盐酸电离出的离子多[完全电离] 灯泡暗--溶液导电能力弱--溶液中离子浓度小—醋酸电离出的离子少[部分电离] 产生气体速度快--溶液中氢离子浓度大--盐酸电离出的氢离子多[完全电离] 产生气体速度慢--溶液中氢离子浓度小—醋酸电离出的氢离子少[部分电离] 结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离。 有关化学方程式为： （2）应用：学生阅读教材 ①生命活动：体液（电解质溶液） ②