【角标正确】高中原电池电极反应式的书写.doc

高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考） 书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。 选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。 巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒） 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 负极： Zn–2e–==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e–==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： Fe–2e–==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e–==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极： 2Fe–4e–=2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e–==4 OH–(还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极： 4Al–12e–==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e–==12OH–(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e–==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e–==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn + 2OH– - 2e–== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e–==2MnOOH +2 OH– （还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：Zn+2OH––2e–== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 ：Ag2O + H2O + 2e–== 2Ag + 2 OH– (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水） 负极 ：4Al－12e–==4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e–==12OH－ （还原反应) 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH– - 6e–＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极(Mg）： 6H2O + 6e-- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应) 化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2 10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2） 负极 ：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应) 正极 ：3SOCl2＋8e–＝SO32－＋2S＋6Cl– （还原反应) 化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S， 二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸） 放电时 负极： Pb－2e–＋SO42－=PbSO4 (氧化反应) 正极： PbO2＋2e–＋4H＋＋SO42–=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e–== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e–== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O 2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液） 放电时 负极： Fe－2e--+ 2 OH– == Fe (OH)