冯曾子炀1120溶液中的离子平衡.doc

立升教育教学设计方案 LiSHeng Education  PAGE \* MERGEFORMAT 10 立升教育 成就学习梦想 教师姓名占爱国学生姓名冯曾子炀上课时间学 科化学年 级高三教材版本新课标人教版阶 段第（11）周 观察期□： 维护期□课时计划第（11 ）小时共（20 ）小时课题名称水溶液的电离平衡，水的电离及酸碱滴定实验教材分析水溶液的电离平衡是高考中的热点和难点，是高考必考题，在高考中多以选择题和填空题出现，分值在8分左右。该知识点时化学平衡的延伸，所以可以运用化学平衡的理论及学习方法来对电离平衡进行学习，这样理解就容易多了。同时又要注意电离平衡所特有的特点要把握好。学??分析水溶液的离子平衡基础知识较多，同时内容较抽象，没有很好的实验来验证，这些内容只能靠理解。针对这些特点，同学们要把握住这章内容的特点，同时加强与化学平衡的联系。充分运用化学平衡的知识来理解离子平衡，注意信息的迁移思想。教学目标掌握电解质、非电解质的概念。 掌握强电解质和弱电解质的区别，记住常见的弱电解质。 能写出各电解质的电离方程式，特别是多元弱酸弱碱的电离方程式。 掌握离子平衡的建立，理解影响电离平衡的因素。 5、掌握水的电离，溶液中PH的计算，酸碱中和滴定教学重点溶液中离子平衡的建立及影响因素，水的电离，溶液中的酸碱性及相关计算，酸碱中和实验教学难点运用化学平衡的知识来理解离子平衡，PH计算，酸碱中和实验误差分析教 学 过 程: 知识梳理 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O…… 混和物 纯净物 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物，电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度 越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 11、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离