2014年中考复习化学计算典型题及答案.doc

PAGE  PAGE 14 2014年中考复习化学计算典型题及答案（必做） 编辑整理：王老师 职称：中学一级教师 1、将氢氧化钠和氯化钠的混合物19. 3g，放入80. 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算： (1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。 (2)原混合物中氢氧化钠的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (l)l00g×7.3% =7. 3g(l分) (2)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分) 40 36.5 58.5 X 7. 3g y x=8g(l分) y= 11. 7g(l分) 所得溶液中溶质的质量分数为： 学科王 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。 2、现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求： （1）样品中氯化镁的质量分数； （2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）． 解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g 设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 117 x y 11.7g = x=9.5g = y=8g （1）样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%； （2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=7.1% 答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%； （2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%． 3、街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算： （1）产生氢气的质量为 0.4 g （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）． 解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g （2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4g 解得：x=13g y=32.2g 剩余溶液中溶质的质量分数是=15%学科王 答：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%． 4、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。 【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。 试分析计算： （1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。 （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） （1）4.4 解：分析数据可知，50g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳。 设50g混合溶液中碳酸钠的质量为x ,同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3 +2HCl = 2NaCl =CO2↑ + H2O 106 117 44 X y 5.5g 106/44=x/5.5g x=13025g 117/44=y/5.5g y=14.63g 混合液中碳酸钠的质量分数：03.25g/50gx100%=26.5% 设生成57.4g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 Z 57.5g 58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g学科王 混合液中氯化钠的质量分数：（23.4g -14.63g)/50gx100%=17