新人教版化学必须修读1教材课后习题参考解答演示课件高1化学.ppt

第一章 从实验学化学;返回; 1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 ;3.提示：纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。; 4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。; 1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。（提示：1 mol=1 000 mmol） 3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小;第一节物质的分类 ;分散系 ; 6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。; 2.C? 3.B? 4.D? 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。; 1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。 ;第三章参考答案 ; 1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。; 5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2700 g，约100mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）;6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。; 1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2? 三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3; 第二节富集在海水中的元素──氯 ;1.; 1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。 ; 3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl-存在。;1.刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A? 3.C? 4.C? 5.D 6.（1）2SO2+O2=2SO3?? (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO;1.无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3? NH4NO3? N2O? NO? N2O3? NO2? N2O4? N2O5? HNO3······· 3.B? 4.C; 7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动