会考第4讲(金属元素,元素周期).docVIP

高中化学 闸北新王牌  PAGE \* MERGEFORMAT 8 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 2.铁的氢氧化物 （1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯),为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。 Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O （2）铁的两种氢氧化物的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸的 反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O与硝酸 的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸 的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3??Fe2O3 +3H2O(3)Fe3+ 、Fe2+的检验： Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液 现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液 现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓红褐色 Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色 (4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应 Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 (2)与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3+，如：2Fe+3C12=2FeCl3 b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性 (1)与强氧化剂反应 Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3+， 2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。 (2)与强还原剂反应 当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe， c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe (1)Fe3+被强还原剂C、CO、Al等还原为Fe，如：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、Fe2O3+2A1====2Fe+Al203。 (2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 [特别提醒](1)不同价态的铁及铁的化合物在