元素周期律教学案例(共3个课时).docVIP

PAGE  PAGE 14 《第二节 元素周期律》教学设计 课程标准1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系； 2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教材的地位及其作用 本节课是在学生具备一定的元素及化合物知识，学习了元素周期表和原子结构基础上的一节新授课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。元素周期律是学习化学的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。通过学习，可以使学生对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识；同时，为学生进一步学好化学打下理论指导基础。 教学目标知识与技能1、了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义。 2、认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。方法与过程通过元素周期律的推出及运用； 初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力； 在学习中提高自学能力和阅读能力。 情感与价值观1、结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 2、从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。 3、结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。教学重点和难点1、元素周期律的含义和本质； 2、元素性质与原子结构的关系 。 教法分析  本节课主要采用引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 学情分析本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。到目前为止学生已经学习了金属元素及其化合物，具备一定知识基础；学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；学生具备一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了能力基础。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。教学流程 课时安排 3课时 【教学过程】 第一课时教师活动学生活动设计意图[引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律 思考、讨论、交流 创设情境，引起学生学习的兴趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。 寻找规律。归纳、回答： 1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。 3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。 11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。复习旧知识，引发新知识。 从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 [归纳] 以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现” ，体会“周期性变化” [板书] 一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。理解，记录。培养学生良好的学习习惯。 [指导阅读] 阅读教材第12页内容，思考： 结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？ 阅读、思考、归纳、交流、叙述、文字记录： 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。 给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、 解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。 培养学生良好