元素周期表及元素周期律的应用课时作业(五).docVIP

元素周期表和元素周期律的应用 课时作业（五） (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题 1．(2012·广州高一检测)元素周期表中，常用于制造半导体材料的是(　　) A．位于周期表中部的过渡元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．左下方区域的金属元素 解析：　在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。 答案：　B 2．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　) ①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物　③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 解析：　Tl位于第六周期第ⅢA族，以Al为典型对象，同主族元素，随原子序数增???，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，①④正确。 答案：　A 3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 (　　) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 解析：　由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误。而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期元素，故A错误。第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族元素，故C错误。D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物化学式为H2R。 答案：　D 4．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(双选)(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：②＞④ C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 解析：　由图可知：①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A项错误；O、S同主族，O的非金属性强于S，故其氢化物的稳定性强，即H2OH2S，B项正确；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S，故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，C项正确；F元素的非金属性最强，故其无正价，最高正价为0价，Cl的最外层电子数为7，故其最高正价为＋7价，二者不相等，D错误。 答案：　BC 5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 解析：　A项中mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。 答案：　B 6．位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是(　　) A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol B．该元素一定为非金属元素 C．该元素的金属性可能比非金属性更明显 D．该元素在地球上的含量十分丰富 解析：　117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，A错；117号元素应为第七周期第ⅦA族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，B错；该元素为人造元素，在地球上不存在，D错。 答案：　C 7．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断中不正确的是(　　) A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C．原子半径的大小：甲乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 解析：　根据信息可知甲为C、乙为O、丙为S。甲、乙的族序数分别为ⅣA、ⅥA，A对；非金属性：CS，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，B对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：CO，C对；碳元素形成的化合物种类最多，D错。 答案：　D 8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的金属性小于Na的金属性 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．