第四单元课题1化肥和农药.pptVIP

4.1《化肥和农药》;教学目标 ;第一课时; 使用化肥是保障农业增产的重要措施，它为解决迅速增长的人口吃饭问题建立了不可磨灭的功绩。农药可杀灭与我们争夺粮食的害虫，消灭与农作物争夺营养的杂草以及莠蚀种子和作物的霉菌。挽回作物的损失，在农业生产和粮食贮存中得到广泛的应用，此外在林业畜牧业和控制人类健康的传染病方面，农药也同样做出了贡献。; 氮肥：尿素NH（CO）2、碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵等 磷肥：过磷酸钙（Ca（H2PO4）2·H2O、CaSO4）←原料：Ca5（PO4）3F； 钙镁磷肥（Ca2（PO4）3 、Mg2（PO4）3）；钢渣磷肥 钾肥：草木灰、氯酸钾、硫酸钾、硝酸钾等←产自固态钾盐矿、液态钾盐卤、工农业含钾的副产品和肥料。 思考与交流;元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 / 驾考宝典2016科目一 科目四; 1、钾石盐矿是生产钾盐的主要资源。其主要成分为氯化钠和氯化钾．工业上通常采用溶解结晶法方法得到氯化钾。想一想．这是利用了什么原理? 2．察尔汗盐湖的百万吨钾肥工程成为我国西部开发的标志性工程，请你查阅有关资料，分析当地的自然条件给钾盐生产带求了哪些有利和不利因素？ ;;思考与交流;方案3、炼焦副产氮肥 19世纪初．炼焦工业已经兴起，煤中含有1%--3%的含氮化合物．在炼焦或其他煤的气化过程中约有20%的合氮化合物转变成氨，并与水分一起冷凝成氨水、人们就用硫酸中和稀氨水制造硫酸铵。这种工艺逐渐取代硝石在氮肥中的地位．至今硫酸铵仍然是炼焦厂的一项重要副产品。 ;尿素是一种铵态氮肥，工业上生产尿素的化学反应是： CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 　　已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2与CO2，H2是合成氨的原料，　CO2供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度考虑，选用　　作原料好。 A.CO??? B.石脑油(C5H12,C6H14)??? C.CH4??? D.焦炭 　　作出这种选择的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：　根据反应：N2+3H2 2NH3和CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O， 要充分利用原料，显然在原料与水反应产生的H2与CO2的物质的量之比等于或接近于3:1时，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。根据题示信息： C+2H2O=2H2+CO2??? (2:1)CO+H2O=H2+CO2??? (1:1)CH4+2H2O=4H2+CO2??? (4:1)C5H12+10H2O=16H2+5CO2??? (3.2:1)C6H14+12H2O=19H2+6CO2??? (3.2:1)故石脑油的利用率最高，答案为B。;全国单套最大的尿素生产装置 ;1、氨的催化氧化;例题;第二，氨氧化制硝酸中，其关系式如下： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 此反应中NO是被循环利用的，即NO又被氧化成NO2，再与水作用生成HNO3，因此NO2与水反应的化学方程式应为： 4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3，所以氨氧化制硝酸的关系式如下： NH3-NO-NO2-HNO3(NH3全部转化成HNO3) 第三，在实际生产过程中，氨不可能100％被氧化生成HNO3，也不可能100％被HNO3吸收生成硝酸铵，题给条件是NH3转化为硝酸的转化率为92％，氨被硝酸吸收的吸收率为98％，在数量关系上，我们必须掌握住一条原则，代入化学方程式的量必须是纯量．设日产HNO3的质量为x，NH3用于生产HNO3的质量为y．由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：;答案：硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理． ?;查阅有关资料，了解我国化肥生产是否满足农业生产的需要；氮磷钾生产结构是否合理?针对目前的状况提出你的建议。;交流：自己得到的有关农药与农作物的关系，农药的发展变化情况。; 世界上因病害、虫害和草害所造成的粮食减产约占产量的30%-40%，化学防治在综合防治中占有重要的地位，为寻找高效、低毒、低残留的农药，克服害虫的抗药性，需要不断的研究发现新物质来解决这些问题。 ;拟除虫菊酯：指一类结构或生物活性类似天然除虫菊酯的仿生农药，是在仿造天然除虫菊花有效成分及其化学结构的基础上发展起来的高效、安全新型杀虫剂。;第三代农药的开发简介;在自然界中，由真菌引起的植物病害占植物病害总数的80％以上，1845年前后，一种由霉菌导致的马铃薯晚疫病在欧洲大泛滥。这种病以飞快的速度传播着，使欧