第四章多组分热力学_new.pptVIP

指导师：王舜 教授Email: shunwang@wzu.edu.cn;§4.1 偏摩尔量 §4.2 化学势 §4.3 气体组分的化学势 §4.4 拉乌尔定律和亨利定律 §4.5 理想液态混合物 §4.6 理想稀溶液 §4.7 稀溶液的依数性 §4.8 逸度与逸度因子 §4.9 活度及活度因子;引言;溶剂（solvent）和溶质（solute）;混合物（mixture）;溶液组成的表示法;§4.1 偏摩尔量;一个多组分且组成可变的系统：;一、定义：;(2)只有容量性质才有对应的偏摩尔量;三、偏摩尔量的求法;三、偏摩尔量的求法;各热力学函数之间存在的函数关系，对于偏摩尔量同样适用。;§4.2 化学势;化学势不同于偏摩尔量，但对于G，两者相等。;化学势：过程性质或方向的判据。;五、化学势在化学平衡中的应用;4.3 气体组分的化学势;对于理想气体混合物中某组分B，其化学势表达式与纯理想气体一样，只是将分压PB代替压力即可。;三、纯真实气体的化学势;很明显:;因为,;四、真实气体混合物中任一组分的化学势;§4.4 拉乌尔定律和亨利定律;蒸气压降低的原因？;二、亨利（Henry）定律（1803年英国化学家亨利）;（1）Kx、Kb、KC为亨利系数，其值取决于温度、 压力、 溶剂与溶质的性质。;溶剂符合拉乌尔定律，同时溶质符合亨利定律的溶液称为理想的稀溶液。;kx,A; 例1 在293 k, 当HCl分压为101.325 kPa时， 平衡后HCl在苯中的摩尔分数为0.0425, 已知纯苯在293 k时的蒸气压为9.96 kPa，若HCl与苯总压力为101.325 kPa, 问100克苯中可溶解多少HCl? ;设100克苯中溶解W克HCl, 则;1。定义： ;定温，气液两相平衡：;通常压力影响较小; 三、理想溶液的混合性质;二、溶剂的化学势;三、溶质的化学势;;;1、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2、系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 4、在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB，bB，CB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 5、水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。; 一、溶剂蒸气压降低 ;T;(1) 稀溶液 , 为常数;三、沸点上升（溶质不挥发）;四、产生渗透压（溶质不挥发）;例：293K时将68.4克蔗糖（C12H22O11）溶于1000克水中形成稀溶液，求该溶液的渗透压、凝固点、沸点。 已知该溶液的密度为 ， 水溶剂的kf=1.86 , kb=0.52 k.kg.mol-1; §4.8 逸度与逸度因子;§4.9 活度与活度因子