氧化还原反应综合应用汇.doc

PAGE5 / NUMPAGES5 氧化还原反应综合应用教学目标（一）知识与技能 以氧化还原中特殊一类——歧化与归中反应为载体，复习相关元素化合物核心知识。引导学生从分与合的角度归纳、总结已有的知识。 （二）过程与方法 1．通过分析歧化和归中反应在生产生活中的具体应用，使学生初步学会化学反应“分与合”的条件控制，趋利避害，实现化学反应的应用价值。 2．通过对教材实验中条件控制的问题探究，引导学生巩固和应用科学探究的流程解决问题，建立解题策略。 （三）情感态度与价值观 1．体会分与合化学学科思想在实际应用中的价值，培养持续学习化学的兴趣，树立学以致用的意识。 2．体验利用学科知识和思想方法解决实际问题的乐趣，提高备考信心。教学重点和难点（一）教学重点 ：化学反应“分与合”条件控制以及“分???合”思想解决实际问题 （二）教学难点 ：化学反应“分与合”条件控制以及“分与合”思想解决实际问题教学流程设计环节教师活动学生活动环节1： 引入“歧”字释义。引出课题。 提问：你知道的歧化反应有哪些？倾听 回忆，回答设计意图 环节2： 非金属元素中的歧化与归中反应的应用 由氯气的歧化反应，引出具体情境： 【情境1：模拟工业制备漂白液】 提出问题：制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料，提出猜想：通入氯气过快引起。 1．猜想依据是什么？ 2．如何改进实验提高次氯酸钠浓度？ 3．若未控制好温度，依据所得图像，写出t2时刻的离子反应方程式。 小结：温度对歧化反应的影响。 生活中清洁用品84和洁厕灵在使用时需注意什么？为什么？ 小结：酸碱环境对反应的影响。 过渡：歧化和归中反应是分与合的典型代表。在84消毒液的制备和使用中,我们需要控制条件，利用反应的分，防止反应的合。有没有分与合同时利用的呢？ 【情境2：海水提溴】 1．找出此过程中的歧化与归中反应，并写出对应的离子方程式。 2．分析书写过程 3．选什么酸酸化？为什么？ 4．此过程第一步“一定条件”，你觉得是什么条件？ 依据已有知识和资料分析，提出猜想。 针对猜想，提出改进 书写离子反应方程式、小结书写思路。 思考、倾听 回答 书写 讨论 分析、回答 引入课题 环节3： 金属元素中的歧化与归中反应的应用 在金属元素中有没有歧化或者归中？ 【情境3：醛基检验】 展示醛基检验中氢氧化钠过量与不过量的实验图片。 提出问题：为什么氢氧化钠不过量不能得到氧化亚铜？ 查阅资料： 请根据已有知识和所给信息提出猜想。 请设计实验方案证明猜想是否正确。回答 倾听 充分讨论、交流后提出猜想 提出实验方案 巩固和应用科学探究的流程解决问题 分析图像、提取信息 控制条件 利用“分＂防止＂合＂，趋利避害 体会工业控制条件利用“分”与 “合”，获得产品环节4：结与提升小结：1．化学反应中的分与合的其他体现形式。2．分与合思想解决化学问题。倾听 领悟 进一步引导学生巩固和应用科学探究的流程解决问题作业：有机中歧化反应的应用请根据所给信息，完成苯甲醛制备苯甲酸、苯甲醇。完成作业提升方法化学反应的“分与合” 学案 情境一： 图1 图2 【提出问题】甲同学用图1装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 【查阅资料】在溶液中发生反应： ⅰ Cl2(g)＋2NaOH(aq) ═= NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) △H1=－101.1kJ/mol ⅱ 3NaClO(aq) ═=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)??△H2=－112.2kJ/mol ⅲ 反应ⅰ的反应速率很快，反应ⅱ在室温下较慢 【提出猜想】 。 【改进方法】 。 乙同学在一定量的氢氧化钠中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。写出t2时发生反应的离子方程式： _______________________________________________