第四讲生活中的含氮化合物.pptVIP

第4讲 生活中的含氮化合物—— 氨和铵盐 一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形 成白烟。;④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH 。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时， 溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。 ②③④正确。①不正确，NH3本身不导电， 溶于水，与水发生反应NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-而导电，故NH3不是电解质； ⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的 NH ；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 时，得到NH4NO3溶液，NH 水解使溶液显酸性， pH7。;基础回归 1.物理性质 氨气是 色 气味的气体, 液化可作制冷 剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的 氨气。 2.分子结构 电子式： ，结构式 ，空间构 型为 形，属于 （填“极性”或“非极性” ） 分子。;3.氨的化学性质 （1）与水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-，氨气溶 于水得氨水,氨水中含有的粒子有: 。氨水为可溶性 一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： NH3·H2O 。;（2）氨气与酸反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ， 也会出现相同的现象。 化学方程式为: , 。 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O （NH4）2CO3;（3）NH3的还原性 ①氨的催化氧化 化学方程式： ②与其他氧化剂反应 4NH3+3O2（纯氧） 2N2+6H2O 4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl（白烟）;（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液;4.制法 （1）实验室制法 。 （2）工业制法 。;二、铵盐及NH 的检验 自我诊断 2.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气 味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀 C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的 量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是 ， B是 ，C是 。加热固体A生成水、B 和D的化学方程式是 。 答案 NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑;基础回归 1.铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。; 4.铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cl （NH4）2CO3 （2）与碱反应 ①NH +OH- NH3↑+H2O ②在稀溶液中不加热：NH +OH- NH3·H2O ③在浓溶液中不加热：NH +OH- NH3↑+H2O （3）水解反应：NH +H2O NH3·H2O+H+;5.NH 的检验 未知液 呈碱性 湿润 色石蕊试纸变 色，则证明含