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第四讲生活中的含氮化合物
第4讲 生活中的含氮化合物——
氨和铵盐
一、氨的分子结构和性质
自我诊断
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形
成白烟。;④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH 。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH 。
⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,
溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
②③④正确。①不正确,NH3本身不导电,
溶于水,与水发生反应NH3+H2O NH3·H2O
NH +OH-而导电,故NH3不是电解质;
⑤不正确,氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的
NH ;⑥不正确,NH3和HNO3等物质的量反应
时,得到NH4NO3溶液,NH 水解使溶液显酸性,
pH7。;基础回归
1.物理性质
氨气是 色 气味的气体, 液化可作制冷
剂,常温、常压下,1体积的水可溶解 体积的
氨气。
2.分子结构
电子式: ,结构式 ,空间构
型为 形,属于 (填“极性”或“非极性” )
分子。;3.氨的化学性质
(1)与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-,氨气溶
于水得氨水,氨水中含有的粒子有:
。氨水为可溶性
一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:
NH3·H2O 。;(2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近,其现象为 ,将浓盐酸改为 ,
也会出现相同的现象。
化学方程式为: ,
。
②与CO2等酸性氧化物反应:NH3+CO2+H2O
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3;(3)NH3的还原性
①氨的催化氧化
化学方程式:
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl(白烟);(4)与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液;4.制法
(1)实验室制法
。
(2)工业制法
。;二、铵盐及NH 的检验
自我诊断
2.某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气
味的气体B;将B通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液,则析出白色沉淀
C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A,可生成水、 B和D,而且B和D的物质的
量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是 ,
B是 ,C是 。加热固体A生成水、B
和D的化学方程式是 。
答案 NH4HCO3 CO2 BaCO3
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑;基础回归
1.铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。;
4.铵盐的化学性质
(1)受热易分解
NH4Cl
(NH4)2CO3
(2)与碱反应
①NH +OH- NH3↑+H2O
②在稀溶液中不加热:NH +OH- NH3·H2O
③在浓溶液中不加热:NH +OH- NH3↑+H2O
(3)水解反应:NH +H2O NH3·H2O+H+;5.NH 的检验
未知液 呈碱性 湿润 色石蕊试纸变
色,则证明含
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