张福教案-离子浓度大小比较.doc

PAGE  PAGE 4 主讲人张福学科化学班级高三7班日期12.31课题水溶液中的离子浓度大小比较教学目标1、了解盐类水解的原理、影响水解程度的主要因素、盐类水解的应用——（盐溶液中微粒种类和浓度大小比较等） 2、掌握离子浓度大小的比较的一般方法 3、两个“微弱”和三个“守恒” 的运用重难点两个“微弱”和三个“守恒” 的运用教学方法讲授 、分类法、概括归理教学教学用具多媒体教 学 过 程淄博实验中学公开课教案 教学环节教学内容教学设计时间规划 前 置 作 业 主 题一：两 平 衡 三 守 恒2012山东理综化学29（4） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a?mol? NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是??????? （用离子方程式表示）。 向该溶液滴加b?L?氨水后溶液呈中性，则滴加氨水 的过程中水的电离平衡将????? （填“正向”“不”或“逆向”） 移动，所滴加氨水的浓度为??? ?mol·L-1 。 （NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） 1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱” （1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 【思考】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何? 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 （2）水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。 如：CH3COONa溶液中浓度由大到小的顺序是： 2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液中电荷守恒为： （2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液的物料守恒为： （3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。如：NH4Cl溶液的质子守恒为： 【练习】 分别写出CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中三个守恒关系式  学生展示 归纳总结 旧知回顾 夯实基础 5 7 主 题 二： 常 见 题 型 和 对 策 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　 A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）弱碱溶液： 【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的是： 　　　　　　　　 　A． c(OH-) ＞c(H+) B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L 　C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 　D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是： 　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 　B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) 　C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) 　D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) （4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +2c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) （5）不同物质同种离子浓度比较型 【例5】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 【解题方法小结】 ２．两种溶液混合后不同