1.2.1《原子结构及元素周期表》学案(鲁科版选修3)...docVIP

PAGE  第2节 原子结构和元素周期表 （第1课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1-36号元素的核外电子排布。 2、能根据基态原子的核外电字排布规则和基态原子的核外电字排布顺序图完成1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布. 【学案导学过程】 一 、基态原子的核外电子排布活动、探究原理、规律、方法、技巧请画出原子序数为1、2、8、17、20的原子结构示意图。 归纳：核外电子排布遵循的规律 1、核外电子先排布在能量__________的电子层上。 2、各层最多能容纳的电子数为______个，最外层电子不超过_______个（K为最外层时不超过_______个），次外层电子不超过________个，倒数第3层电子不超过_______个。1、基态原子的核外电子排布原则1、“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？ 1、能量最低原则：2、根据教P11 图1－2－2总结基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 ［思考］1s轨道中的2个电子时，可以排布成如下不同形式：↑↑、↑↓，哪一种状态更稳定？依据何原理、内容如何是什么？ 交流·研讨： 完成教材P11页“交流·研讨”，总结规律。 随着原子序数的递增，基态原子的核外电子依次排布在原子轨道____________________ ________________________ __________，6s…… 2、泡利不相容原理： 内容：_____________________ ___________________________ ___________________________ 3、洪特规则： 内容：_____________________ ___________________________ ___________________________2、核外电子排布的表示方法问题：如何表示核外电子的排布？ 练习：写出原子序数为1、2、8、10、17、20元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式 阅读教材P13相关内容，分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？ 何谓价电子？如何表示？试以铬、铁、铜为例说明 ①电子排布式 ②轨道表示式 __________________________ __________________________ __________________________小结： 核外电子排布的原则： 核外电子排布的表示方法 三、学后反思： 我的收获： 我还有待提高的： 班级__________ 姓名__________ 【测试目标】 能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用 【测试重难点】 重点：核外电子排布式 难点：核外电子排布式 【分层练习】 【基础练习】 ⒈基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题： ⑴下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（ ） A.1s22s12P1 B.1s22s22P33s1 C.1s22s22P63s14s1 D.1s22s22P63s23P64s1 ⑵下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ） A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1 C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P6 ⒉某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P3P,他违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原则 D.洪特规则 ⒊在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高 ⒋下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（ ） A.E3sE2P B.E3sE2s C.E4sE3d D.E3PE3s ⒌能级是描述微观体系，如原子、分子中的电子的运动状态的重要术语，美国化学家鲍林在多年研究的基础上提出鲍林近似能级图，下列对该能级图的叙述中正确的是（ ） A.4f能级在原子核外的第4电子层 B.4f能级在鲍林近似能级图的第四能级组 C.4f能级比3d能级能量高 D.4f能级比3f能级能量高