1_18短周期元素性质归纳.docVIP

短周期元素性质详细归纳 湖南省郴州市湘南中学：田万福 1号元素 H 最外层电子数=电子层数 主族序数=周期序数（Be，Al） 原子半径最小，最轻的气体单质 单质常做还原剂 N2+3H2 ? 2NH3（工业合成氨，放热反应） H2+F2=2HF（黑暗处就能反应） H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃苍白色火焰） CuO+H2=Cu+H2O（吸热反应） 制备 实验室：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 工业制法：C（s）+H2O（g）= CO + H2 5、同位素：质子数相同而中子数不同的核素 H D T （氕 氘 氚） 2号元素 He 单质无化学键（稀有气体都无化学键，单原子分子） 3号元素 Li 最外层电子数是内层电子数的一半（P） 最外层电子数是最内层电子数的一半（Na） 密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化 与水反应生成碱和氢气，与O2不能生成过氧化物 4号元素 Be 最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层数； 氧化物为BeO；价态+２价；两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性 5号元素 B 最外层电子数比次外层多一个；氢化物B2H6；硼酸（H3BO3）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液 6号元素 C 最外层电子数是内层电子数的2倍 最外层电子数是最内层电子数的2倍（Si） 形成化合物种类最多（有机物） 3、同素异形体：石墨，金刚石，C60 （氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫） 4、氧化物 AB AB2型 CO：有毒，可燃（淡蓝色火焰，S、H2、CH4、C2H5OH），还原性气体 CO2：电子式 温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨（还有AgI） 检验方法：使澄清石灰水变浑浊（注意与SO2区别鉴定） 5、氢化物： 10电子体，正四面体结构 6、连续氧化：C C（CH4）——CO——CO2——H2CO3 7、Na2CO3与NaHCO3鉴别 当两者为固体时，加热的方法 方程式 当两者为溶液时，用CaCl2溶液（为什么不能用Ca(OH)2溶液） 7号元素 N 空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N2性质稳定，做保护气 氧化物 AB AB2型为主（还有N2O，NO，N2O3，NO2，N2O5）污染空气，形成光化学烟雾，酸雨 NO：无色有毒气体，中毒原理与CO一样，遇氧气马上变为红棕色 NO2：红棕色气体（红棕色固体Fe2O3，红棕色液体Br2） 2 NO2 （g）? N2O4 （g） 放热反应 氢化物 10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高，水溶液惟一呈碱性 检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；遇HCl（g）产生大量白烟 连续氧化制HNO3 N2（NH3）——NO——NO2——HNO3 93％HNO3因溶入NO2而呈黄至棕黄色，开盖则逸出棕色浓雾，叫发烟硝酸。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡皮塞，以防见光分解，挥发和腐蚀橡皮。 8号元素 O 最外层电子数是内层电子数的3倍，也是电子层数的3倍 地壳含量最多的元素（O，Si，Al，Fe）；有同素异形现象 2种氢化物都为液体，AB、A2B型 H2O 电子式： 10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物 H2O2 电子式： 18电子体，强氧化性，消毒杀菌 4、制备 实验室制法：2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 9号元素 F 非金属性最强，单质有颜色（淡黄绿色）与水反应剧烈生成O2，HF是最稳定的氢化物 HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 10号元素 Ne 11号元素 Na 最外层电子数是最内层电子数的一半 银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导热材料，常温小呈液态 氧化物有两种，A2B2 A2B Na2O2的电子式： 淡黄色固体（还有S，AgBr），强氧化剂，常做供氧来源 Na2O的电子式： 白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热 Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2= 焰色反应，钠元素黄色（钾元素紫色，观察方法） 与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红 Na+H2O= 连续氧化 Na——Na2O——Na2O2——NaOH 12号元素