自然界中的硫和硫元素之间的转化.pptVIP

第3节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫及硫元素之间的转化;1．了解硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界的存在及含硫物质的主要来源。 2．探究不同价态硫元素间的相互转化。 3．掌握SO2的重要性质。;知识清单;2．认识硫单质 硫的主要同素异形体：________。 硫的物理性质：硫单质为________色晶体，密度为水的两倍，________于水、微溶于________、易溶于________，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃。;化学性质： ①与金属发生反应：____________(S表现氧化性)。 ②与非金属发生反应：__________(S表现还原性)。 ③与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应： ________________________(S表现还原性)。 ____________________________(S表现还原性)。 3．用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。;综合拓展;利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还用作红色颜料(朱砂)，在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。 特别提示：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时只能生成低价态的金属硫化物。因此硫与铜化合只能生成硫化亚铜，硫与铁反应只能生成FeS。;1．关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界 B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物;;解析：之所以产生(1)现象，是由S粉与空气中的O2发生了反应。(2)现象表明有FeS生成，这是本实验的主反应。(3)现象是Fe粉与空气中O2反应的结果。;知识清单;由图知：H2S中的S只有________性，________既有氧化性，又有还原性，________只有氧化性。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫为________、有________的________气体，密度比空气________，易________，________水。;(2)化学性质 ①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性： 与水反应：________________。 与碱性氧化物反应：________________。 与碱反应：________________________。 ②氧化性：____________________(气体或溶液中均可进行)。;③Cl2　Fe3＋　KMnO4　HNO3;④漂白性：SO2具有________作用，能使品红溶液________，其作用机理是SO2与有色物质化合生成了不稳定的无色物质；加热后又显________，是由于化合物不稳定，受热释放出SO2，又分解为原物质的缘故。;综合拓展;(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积、可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色，如：活性炭、胶体等。 注意：物质的强氧化性常与漂白联系在一起，但具有强氧化性的物质不一定能作漂白剂。如浓硫酸、浓硝酸等。 特别提示：SO2和Cl2都有漂白性，将两者混合后通入到品红中漂白效果会更好，这样理解正确吗？当然不正确，将两者同时通入到品红中时，发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，得到的硫酸和盐酸都无漂白性，故漂白效果更差而不是更好。;尝试应用;硫的化学性质;(1)水银柱推向左管说明什么？说明________________________________________。 (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明_______________________________________。 (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到什么结论？ ____________________________________。;答案：(1)①该反应是放热反应；②气体受热膨胀 (2)瓶内氧气已耗尽 (3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同，压强相同，物质的量相同 名师点睛：分析简答题首先要熟悉题中情景，然后联系已有知识，有时还要结合其他学科的知识全面条理地回答。本题的结论是同学们非常熟悉的，也正因为这样，有部分同学感觉不好回答，认为这些结论是理所当然的。;变式训练;解析：硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。氧有O2和O3。硫与氧气既有相同点：因为都是非金属元素，作氧化剂时，常显－2价。特别是与金属或H2的反应。又有不同点：硫具有氧化性和还原性可以发生自身氧化还原反应。 答案：B;二氧化硫的鉴别;解析