20化学平衡状态.化学平衡常数.ppt

第20讲　化学平衡状态　化学平衡常数;一、可逆反应 1．定义 _____条件下，既能向________方向进行，又能向________方向进行的化学反应。;2．特点 (1)相同条件，正、逆反应__________； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均______100%。 3．表示 化学方程式中的“===”用“ ”代替;提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。　　　　;二、化学平衡状态 1．概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率______，反应体系中所有参加反应的物质的___________保持不变的状态。 2．化学平衡状态的特征 ①逆：研究对象必须是_________。;②动：化学平衡是______平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 ③等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 ④定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持_______，不随时间的改变而改变。 ⑤变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件(浓度、压强、温度等)，平衡会_______，然后达到新的平衡。;平衡;3．意义 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_____，它的_________进行的程度越大，即该反应进行得越完全；一般地说，K___时，该反应进行得就基本完全了。 4．注意 化常平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 (1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。;类型;正、逆反应速率的关系;④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　 B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部;【答案】　A;解析：已知反应前后气体体积不相等，当容器内压强不随时间变化时，说明各物质的物质的量保持恒定，达到平衡状态，①对；②是化学平衡状态的特征，正确；达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，但其比例不一定是化学计量数之比，③错，④只描述了正反应速率，错。答案为C。 答案：C;化学平衡常数的应用 1．特点 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。;(3)判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。;3．计算方法 (1)步骤 ①写出有关化学平衡的方程式。 ②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。;【答案】　BC;答案：B;等效平衡规律的应用 1．等效平衡 相同条件下可逆反应不管从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为等效平衡。;两平衡状态间要互为等效应满足四点： (1)同一条件；(2)同一可逆反应；(3)仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；(4)平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。;2．等效平衡规律 (1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同，也称为“全等平衡”。例如： 常温、常压下的可逆反应：;上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。;(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应 如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的，也称为等比平衡。例如：;上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。;(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变反应或体积不变反应) 如果按方程式中化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效平衡。;【解析】　在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的