过氧化氢制取氧气_.pptVIP

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过氧化氢制取氧气_

柏鹤中学:韩海风;de;药品:;分解 过氧化氢(H2O2) 原料:H2O2和MnO2; 长颈漏斗 分液漏斗;探究依据: 怎样才能知道是否产生了氧气? 用带火星的木条;(1)连接装置,检查装置气密性。; A B C D;(2)写出制取O2的原理:___ _________;要收集一瓶纯净的O2 ,应选择装置___(填字母);;4)若实验时用此法代替加热 制取 ,优点是_____(填序号) ①生成物只有氧气 ②不需要加热 ③需加热;;(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集 ,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底均未见木条复燃。其原因可能是实验装置的气密性不好;;(5)装置A中反应很强烈,据此提出实验安全注意事项是① ④ (填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物 ③用体积较小的锥形瓶 ④将过氧化氢溶液加水稀释 ;鱼池缺氧,造成大量鱼死亡。渔民损失10万余元;【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧,用于养殖池塘的增氧,药性温和,使用方便,无残留,绿色环保。 【用法与用量】 用法:将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量:每亩水深1米用本品100~150ml,病情严重可加量使用。;实验一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?;实验二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。;【思考1】在第2个实验中,是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢?;催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。;3.过氧化氢 ;①节能(不需加热 ) ②通过分液漏斗可以控制能控制产生气体的速率 ③操作简便 ④产物是水,无污染;氧立得 制氧机 ;H2O2制氧气;氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ;;氧气的工业制法; 氧吧的工作原理是利用负离子发生器,通过一系列变化产生负氧离子。负氧离子能有效激活空气中的氧分子,使其更加活跃进而被人体所吸收,能促进人体新???代谢,提高免疫力,调节机能平衡,令人心旷神怡,被喻为“空气维生素”。当空气中产生了足够多的负氧离子后,人们即使身处斗室也可如身处森林和瀑布旁边一般,感觉心旷神怡。因此称之为氧吧。

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