题解[二]化学反应的方向和限度.pptVIP

第 2 章 化学反应进行的方向和程度; （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学 方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） （－） 答：以上两化学反应式是同一反应的不同形式。定温定压条件下，化学焓变（反应热）、熵变等与热化学反应方程式书写形式有关，因此反应放出的热量不同，后者是前者的两倍。 ; （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （＋） 答：在热力学中将所研究对象的总体称为系统，与系统密切相关的周围物质称为环境。 功和热是在系统与环境之间，通过界面传递的那部分能量，与过程相关。在界面内，系统内各部分之间的能量传递不计入热、功之中。; （4） 反应的△H就是反应的热效应。 （－） 答：反应的热效应包括恒压反应热效应、恒容反应热 效应。只有在恒压、只做体积功的条件下的化学反应 或过程才有qp=△H，两者数值相等，概念不同。 ; 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （ c ） （a）CH4（l） ＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（g） （b）CH4（g）＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（g） （c） CH4（g）＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） （d）CH4（g）＋ 3/2O2（g）＝ CO（g）＋ 2H2O（l） ;解： （ c ） （a）式与（b）式比较：因生成CH4（g）放热少， 而生成 CH4（l）放热多，故（b）反应的放热大于（a） ； （b）式与（c）式相比：因生成H2O（g）放热少， 而生成H2O（l）放热多，故（c）反应的放热大于（b）； （c）式与（d）式相比：（d）式CH4（g）不完全燃 烧，放出的热 量显然没有（c）大，且最少。 故 此题的答案是（c）＞（b）＞（a）＞（d）;（2） 通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应 或过程的哪个物理量而获得的。 （d） （a） ΔH （b）pΔV （c）qp （d）qv 答：通常，反应热的精确的实验数据是通过量热法测 得，而量热反应所用仪器通常是弹式量热器，所以测 得的是定容反应热，即qv。;（3） 下列对于功和热的描述中，正确的是 （a） （a） 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值； （b） 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值； （c） 都是状态函数，变化量与途径无关； （d） 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。 答：功和热与变化过程的具体途径有关，故都是途径函数 故（a）正确。 （b）中对应于某一状态有一