第五单元《初识酸和碱》知识点与练习案例.docxVIP

第五单元 初识酸和碱 生活中的酸和碱 一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) 工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发） 二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类: 1. 物质类别：无机酸、有机酸 2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸） 3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）? 三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类: 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色 四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。 工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。 H2SiO3硅酸难溶 （1）盐酸 性质：①为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢≠盐酸。 ②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 ③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl （2）硫酸 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体） 吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） 敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 腐蚀性 ：用作金属除锈 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。 （3）氢氧化钠（NaOH） 俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质： CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O 所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量。 不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈。应用Al(OH)3： Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O （4）氢氧化钙（Ca(OH)2） 又名：熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 （5）氢氧化铁（Fe(OH)3） ------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。 氢氧化铜（Cu(OH)2）-------不溶性碱，蓝色沉淀。 五、 概念介绍： 复分解反应：由两种 HYPERLINK /view/63037.htm \t _blank 化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 四种基本反应类型之一。 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（两互换，价不变） （2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水。注意：是“酸”和“碱” （3）①酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O 大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸： CO2 + H2O→ H2CO3 ； SO2 + H2O→ H2SO3 ； SO3 + H2O→ H2SO4 ②碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等） 少数可与水反应生成碱： Na2O + H2O→ 2NaOH ； K2O +H2O→2KOH BaO +H2O→Ba(OH)2 ； CaO +H2O→ Ca(OH)2 （4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。如MgCl2、NaCl等。 （5）四种种酸根及其盐的检验 Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 及HNO3 SO4根或可溶性的硫酸盐 ①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2 CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 及澄清石灰水 证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （6）盐的溶解性表： 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳磷酸