第三章第二节第一课时钠的重要化合物案例.ppt

第二节　几种重要的金属化合物;Na2O;一、氧化钠和过氧化钠;二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质;2．化学性质; 三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 。 ;2．操作; 3．几种金属元素的焰色 钠： 色，钾： 色(观察时要透过 )，铜：绿色。 ;1．将下列物质与其用途连线。 ①Na2CO3　　　　　　　　　A．供氧剂 ②Na2O2 B．食用碱 ③NaHCO3 C．食盐 ④NaOH D．工业用碱 ⑤NaCl E．治疗胃酸过多 答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C;2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。;3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O;4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 (　　) (2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度 (　　) (3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应 (　　) (4)焰色反应属于化学变化 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×;关于Na2O2与CO2、H2O的反应; 2．三个关系 (1)固体质量关系： ①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　 固体的质量差 2×44 g　　　　　　 32 g 88 g－32 g＝56 g(2×28) 结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。; ②与H2O的反应： 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑　 固体的质量差 2×18 g　　　　　　 32 g　36 g－32 g＝4 g(2×2) 结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等 于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。; (2)气体体积关系： ①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　 气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　　 1 L2 L－1 L＝1 L ②与H2O的反应： 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　　1 L　2 L－1 L＝1 L ; 结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。 ; [例1]　200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为 (　　) A．0.2 mol　　　　　　　B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol; [解析]　设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　固体的质量差 2 mol　　　　　　　　　　　 88 g－32 g＝56 g x　　　　　　　　　　　　　　　　　28 x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　固体的质量差 2 mo