第三章第二节金属的腐蚀和防护案例.ppt

第三章; 1．定义 金属或合金与周围接触到的 或 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2．本质 金属原子 变成阳离子的过程。;;[跟随名师·解疑难];[剖析典例·探技法]; [名师解析]　金属或合金与化学物质(如O2、Cl2、HCl、SO2等)接触发生化学反应的是化学腐蚀，不纯的金属或合金形成微小原电池，易发生电化学腐蚀。钢铁在潮湿环境下及铜在潮湿环境下长出铜绿均为电化学腐蚀。 [答案]　BD [互动探究] 银制物品在空气中变黑(Ag2S)是化学腐蚀还是电化学腐蚀？ 提示：银器变黑(生成Ag2S)是化学腐蚀过程。;[自读教材·夯基础];(3)有关方程式： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)， 反应如下： ， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+ (3-x)H2O.; 2．析氢腐蚀 (1)含义：金属表面的水膜 较强，腐蚀过程中不断有 放出，发生析氢腐蚀。 (2)原理：;(3)有关方程式： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 ;[跟随名师·解疑难];[剖析典例·探技法]; [名师解析]　①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错误；铜和钢中的铁构成原电池，腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。 [答案]　A;[自读教材·夯基础]; 2．金属腐蚀的本质 金属腐蚀的本质是 变成 的过程。越活泼的金属，越 被腐蚀。 3．金属的防护方法;[跟随名师·解疑难];[剖析典例·探技法]; [名师解析]　铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。 [答案]　C;1．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较; 2．金属防护的常用方法 (1)改善金属的内部结构： 根据不同的用途选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添加合金元素，提高其耐蚀性，可以防止或减缓金属的腐蚀。 (2)形成保护层： 在金属表面覆盖各种保护层，把被保护金属与腐蚀性介质隔开，是防止金属腐蚀的有效方法。工业上普遍使用的保护层有非金属保护层和金属保护层两大类。如涂油漆、包塑料膜、搪瓷、电镀、形成致密氧化膜等。; (3)牺牲阳极的阴极保护法： 用比被保护金属活泼的金属或合金作负极，固定在被保护金属上，形成原电池，被保护金属作正极而得到保护。(注：阳极是发生氧化反应的电极，原电池中负极也叫阳极，原电池的正极也叫阴极，通常情况下原电池的两极称为正、负极，一般不称作阴、阳极) (4)外加电流法： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。; 金属腐蚀快慢的判断 (1)金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂的氧化能力的大小；氧化剂氧化性越强，金属腐蚀越严重。 (2)通常金属腐蚀的快慢类型：电解池的阳极原电池的负极自然腐蚀原电池的正极(保护)电解池的阴极(保