第三章第一节用微粒观点看物质案例.ppt

;第三章 物质构成的奥秘;讨论：如何分割高锰酸钾颗粒？; 实验探究1：探究物质的可分性; 高锰酸钾是由很小的肉眼看不到的微粒构成的,所以分散到水中后我们无法看到它的微粒.;我们看到的水 宏观;许多科学实验表明: 物质是由极其微小的，肉眼看不见的微粒构成的。;扫描隧道显微镜观察到的微粒图;;观察与思考：实验1 向烧杯A中加入20ml蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。这一现象说明了什么？;罩在一起;为什么会出现这样的现象？;氨微粒; ; 1.为什么酚酞的微粒不会运动到 氨水中？ ;; 说明：水的微粒和酒精的微粒之间都有一定的空隙，且空隙大小不同，混合时由于微粒的运动，微粒填充了之间的空隙。; 结论：构成物质的微粒之间都有一定的空隙;问题： 微粒之间的间隙大小与什么有关？ ;构成物质的微粒之间??有一定的空隙； 物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程； 在气体物质中，微粒之间的距离比较大；气体容易被压缩。;归纳小结：;微粒组成物质的简单辨别;分子 ;;2、概念： 分子是保持物质化学性质的最小粒子; 3、分子构成的物质发生变化时的特点;1、下列能保持二氧化碳化学性 质的最小粒子是（ ） A. 二氧化碳分子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 氧分子 ;2、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( ) A.它们的物理性质相同 B.它们的化学性质不同 C.它们由同种分子构成 D.它们含有不同的分子数目 ;原子;原子--也是构成物质的微粒之一;探究原子的内部结构;英国科学家----卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) ;卢瑟福提出的原子核式结构;;原子核与原子大小的比较;质子、中子、电子的电性和电量怎样？;;;;２.原子的质量;相对原子质量;原子种类;;离子;核外电子的运动状况：;1、核外电子的排布规律 ： ;原子结构的简明表示;;;+1 1;+1 1;; 一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。;原子结构与元素性质的关系;1、指出下列哪几种原子的化学性质相似 ; ;原子失去电子后，变成什么微粒呢？;二、离子—带电荷的原子（或者原子团）;离子符号的写法： ⑴ 在元素符号的右上角标注离子所带电荷； ⑵ 数字在前，“+”、“-”号在后； ⑶ 离子所带电荷数为1时，1省去不写。;;物质与构成微粒之间的关系：;Thank you!